2.3 Frumeindabygging og táknmál

Þróun nútímafrumeindakenningarinnar leiddi margt í ljós um innri byggingu frumeinda. Í ljós kom að frumeind inniheldur mjög lítinn kjarna sem samanstendur af jákvætt hlöðnum róteindum og óhlöðnum nifteindum, umkringdan mun stærra rúmmáli sem inniheldur neikvætt hlaðnar rafeindir. Kjarninn inniheldur meirihluta massa frumeindarinnar vegna þess að róteindir og nifteindir eru mun þyngri en rafeindir, á meðan rafeindir taka nær allt rúmmál frumeindarinnar. Þvermál frumeindar er í stærðargráðunni 10⁻¹⁰ m, en þvermál kjarnans er um það bil 10⁻¹⁵ m – um 100.000 sinnum minna. Til að setja hlutfallslegar stærðir þeirra í samhengi má íhuga þetta: Ef kjarninn væri á stærð við bláber, væri frumeindin á stærð við fótboltaleikvang (Mynd 2.11).

The diagram on the left shows a picture of an atom that is 10 to the negative tenth power meters in diameter. The nucleus is labeled at the center of the atom and is 10 to the negative fifteenth power meters. The central figure shows a photograph of an American football stadium. The figure on the right shows a photograph of a person with a handful of blueberries. — Mynd 2.11 Ef hægt væri að stækka frumeind upp í stærð fótboltaleikvangs væri kjarninn á stærð við eitt bláber. (heimild miðja: breyting á verki eftir „babyknight“/Wikimedia Commons; heimild hægri: breyting á verki eftir Paxson Woelber)

Frumeindir – og róteindirnar, nifteindirnar og rafeindirnar sem þær samanstanda af – eru afar smáar. Til dæmis vegur kolefnisfrumeind minna en 2 ${\times}$ 10⁻²³ g og rafeind hefur hleðslu sem er minni en 2 ${\times}$ 10⁻¹⁹ C (kúlomb). Þegar eiginleikum örsmárra hluta eins og frumeinda er lýst notum við viðeigandi litlar mælieiningar, svo sem sameinaða atómmassaeiningu (u) (e. unified atomic mass unit (u)) og grunneiningu hleðslu (e) (e. fundamental unit of charge (e)). Sameinaða atómmassaeiningin er skilgreind sem nákvæmlega 1/12 af massa einnar frumeindar af kolefni-12 samsætu (nánar um samsætur síðar í þessum kafla) og jafngildir 1,6605 ${\times}$ 10⁻²⁴ g. Dalton (Da) er önnur massaeining sem jafngildir u. Í mörgum heimildum, þar á meðal þessum texta, er eldra hugtakið atómmassaeining (amu) notað þegar vísað er til u eða Da. Grunneining hleðslu (einnig kölluð einingarhleðsla) jafngildir stærð hleðslu rafeindar (e) þar sem e = 1,602 ${\times}$ 10⁻¹⁹ C.

Róteind hefur massa 1,0073 amu og hleðslu 1+. Nifteind er örlítið þyngri eind með massa 1,0087 amu og hleðslu núll; eins og nafnið gefur til kynna er hún hlutlaus. Rafeindin hefur hleðslu 1− og er mun léttari eind með massa um 0,00055 amu (það þyrfti um 1800 rafeindir til að jafna massa einnar róteindar). Eiginleikar þessara grunneinda eru teknir saman í Tafla 2.3. (Glöggur nemandi gæti tekið eftir því að summa öreinda frumeindar jafngildir ekki raunverulegum massa frumeindarinnar: Heildarmassi sex róteinda, sex nifteinda og sex rafeinda er 12,0993 amu, sem er örlítið meira en 12,00 amu. Þessi „týndi“ massi er þekktur sem massagalli og þú munt læra um hann í kaflanum um kjarnaefnafræði.)

Tafla 2.3
Eiginleikar öreinda
Nafn	Staðsetning	Hleðsla (C)	Einingarhleðsla	Massi (amu)	Massi (g)
rafeind	utan kjarna	−1,602 ${\times}$ 10⁻¹⁹	1−	0,00055	0,00091 ${\times}$ 10⁻²⁴
róteind	í kjarna	1,602 ${\times}$ 10⁻¹⁹	1+	1,00727	1,67262 ${\times}$ 10⁻²⁴
nifteind	í kjarna	0	0	1,00866	1,67493 ${\times}$ 10⁻²⁴

Fjöldi róteinda í kjarna frumeindar er sætistala (Z) (e. atomic number (z)) hennar. Þetta er einkennandi eiginleiki frumefnis: gildið ákvarðar auðkenni frumeindarinnar. Til dæmis er sérhver frumeind sem inniheldur sex róteindir frumefnið kolefni og hefur sætistöluna 6, óháð því hversu margar nifteindir eða rafeindir hún kann að hafa. Hlutlaus frumeind verður að innihalda jafnmargar jákvæðar og neikvæðar hleðslur, þannig að fjöldi róteinda er jafn fjölda rafeinda. Þess vegna gefur sætistalan einnig til kynna fjölda rafeinda í frumeind. Heildarfjöldi róteinda og nifteinda í frumeind er kallaður massatala (A) (e. mass number (a)) hennar. Fjöldi nifteinda er því mismunurinn á massatölu og sætistölu: A – Z = fjöldi nifteinda.

\begin{matrix} sætistala (Z) & = & fjöldi róteinda \\ massatala (A) & = & fjöldi róteinda + fjöldi nifteinda \\ A - Z & = & fjöldi nifteinda \end{matrix}

Frumeindir eru rafhlutlausar ef þær innihalda jafnmargar jákvætt hlaðnar róteindir og neikvætt hlaðnar rafeindir. Þegar fjöldi þessara öreinda er ekki jafn er frumeindin rafhlöðin og kallast jón (e. ion). Hleðsla frumeindar er skilgreind sem hér segir:

Frumeindarhleðsla = fjöldi róteinda − fjöldi rafeinda

Eins og fjallað verður nánar um síðar í þessum kafla öðlast frumeindir (og sameindir) yfirleitt hleðslu með því að fá eða missa rafeindir. Frumeind sem fær eina eða fleiri rafeindir mun sýna neikvæða hleðslu og kallast anjón (e. anion). Jákvætt hlaðnar frumeindir sem kallast katjónir (e. cations) myndast þegar frumeind missir eina eða fleiri rafeindir. Til dæmis hefur hlutlaus natríumfrumeind (Z = 11) 11 rafeindir. Ef þessi frumeind missir eina rafeind verður hún að katjón með 1+ hleðslu (11 − 10 = 1+). Hlutlaus súrefnisfrumeind (Z = 8) hefur átta rafeindir og ef hún fær tvær rafeindir verður hún að anjón með 2− hleðslu (8 − 10 = 2−).

Dæmi 2.3

Samsetning frumeindar

Joð er nauðsynlegt snefilefni í fæðunni; það er nauðsynlegt til að framleiða skjaldkirtilshormón. Ófullnægjandi joð í fæðunni getur leitt til þróunar á skjaldkirtilsstækkun (Mynd 2.12).

Mynd 2.12 (a) Insufficient iodine in the diet can cause an enlargement of the thyroid gland called a goiter. (b) The addition of small amounts of iodine to salt, which prevents the formation of goiters, has helped eliminate this concern in the US where salt consumption is high. (credit a: modification of work by “Almazi”/Wikimedia Commons; credit b: modification of work by Mike Mozart)

Álagning lítils magns af joði í matarsalt (joðbætt salt) hefur í raun útrýmt þessu heilbrigðisvandamáli í Bandaríkjunum, en allt að 40% jarðarbúa eru enn í hættu á joðskorti. Joðfrumeindunum er bætt við sem anjónum og hver þeirra hefur 1− hleðslu og massatöluna 127. Ákvarðaðu fjölda róteinda, nifteinda og rafeinda í einni af þessum joðanjónum.

Lausn

Sætistala joðs (53) segir okkur að hlutlaus joðfrumeind inniheldur 53 róteindir í kjarna sínum og 53 rafeindir utan kjarnans. Þar sem summa fjölda róteinda og nifteinda er jöfn massatölunni, 127, er fjöldi nifteinda 74 (127 − 53 = 74). Þar sem joðinu er bætt við sem 1− anjón er fjöldi rafeinda 54 [53 – (1–) = 54].

Kannaðu þekkingu þína

Jón af platínu hefur massatöluna 195 og inniheldur 74 rafeindir. Hversu margar róteindir og nifteindir inniheldur hún og hver er hleðsla hennar?

Efnatákn

Efnatákn (e. chemical symbol) er skammstöfun sem við notum til að tákna frumefni eða frumeind frumefnis. Til dæmis er táknið fyrir kvikasilfur Hg (Mynd 2.13). Við notum sama tákn til að tákna eina kvikasilfursfrumeind (smásætt svið) eða til að merkja ílát með mörgum frumeindum frumefnisins kvikasilfurs (stórsætt svið).

A jar labeled “H g” is shown with a small amount of liquid mercury in it. — Mynd 2.13 Táknið Hg táknar frumefnið kvikasilfur óháð magni; það gæti táknað eina kvikasilfursfrumeind eða mikið magn af kvikasilfri.

Tákn fyrir nokkur algeng frumefni og frumeindir þeirra eru skráð í Tafla 2.4. Sum tákn eru dregin af almennu heiti frumefnisins; önnur eru skammstafanir á heitinu á öðru tungumáli. Flest tákn hafa einn eða tvo stafi, en þriggja stafa tákn hafa verið notuð til að lýsa sumum frumefnum sem hafa sætistölu hærri en 112. Til að forðast rugling við aðrar rithættir er aðeins fyrsti stafur tákns skrifaður með hástaf. Til dæmis er Co táknið fyrir frumefnið kóbalt, en CO er rithátturinn fyrir efnasambandið kolsýring, sem inniheldur frumeindir frumefnanna kolefnis (C) og súrefnis (O). Öll þekkt frumefni og tákn þeirra eru í lotukerfinu í Mynd 2.26 (einnig að finna í viðauka A).

Tafla 2.4
Nokkur algeng frumefni og tákn þeirra
Frumefni	Tákn	Frumefni	Tákn
ál	Al	járn	Fe (úr ferrum)
bróm	Br	blý	Pb (úr plumbum)
kalsíum	Ca	magnesíum	Mg
kolefni	C	kvikasilfur	Hg (úr hydrargyrum)
klór	Cl	nitur	N
króm	Cr	súrefni	O
kóbalt	Co	kalíum	K (úr kalium)
kopar	Cu (úr cuprum)	kísill	Si
flúor	F	silfur	Ag (úr argentum)
gull	Au (úr aurum)	natríum	Na (úr natrium)
helíum	He	brennisteinn	S
vetni	H	tin	Sn (úr stannum)
joð	I	sink	Zn

Venjan er sú að sá eða þeir sem uppgötva nýtt frumefni gefa því nafn. Hins vegar, þar til nafnið er viðurkennt af Alþjóðasamtökum um hreina og hagnýta efnafræði (IUPAC), er ráðlagt nafn nýja frumefnisins byggt á latneska orðinu eða orðunum fyrir sætistölu þess. Til dæmis var frumefni 106 kallað unnilhexíum (Unh), frumefni 107 var kallað unnilseptíum (Uns) og frumefni 108 var kallað unniloktíum (Uno) í nokkur ár. Þessi frumefni eru nú nefnd eftir vísindamönnum (eða stöku sinnum stöðum); til dæmis er frumefni 106 nú þekkt sem seaborgíum (Sg) til heiðurs Glenn Seaborg, Nóbelsverðlaunahafa sem tók virkan þátt í uppgötvun nokkurra þungra frumefna. Frumefni 109 var nefnt til heiðurs Lise Meitner, sem uppgötvaði kjarnaklofnun, fyrirbæri sem hafði heimsendandi áhrif; Meitner lagði einnig sitt af mörkum til uppgötvunar nokkurra mikilvægra samsæta, sem fjallað er um strax hér á eftir.

Samsætur

Táknið fyrir tiltekna samsætu hvers frumefnis er skrifað með því að setja massatöluna sem hávísir vinstra megin við tákn frumefnisins (Mynd 2.14). Sætistalan er stundum skrifuð sem lágvísir á undan tákninu, en þar sem þessi tala skilgreinir auðkenni frumefnisins, eins og tákn þess gerir, er henni oft sleppt. Til dæmis er magnesíum til sem efnablanda þriggja samsæta, hver með sætistöluna 12 og með massatölurnar 24, 25 og 26, í sömu röð. Þessar samsætur má auðkenna sem ²⁴Mg, ²⁵Mg og ²⁶Mg. Þessi samsætutákn eru lesin sem „frumefni, massatala“ og hægt er að tákna þau í samræmi við þann lestur. Til dæmis er ²⁴Mg lesið sem „magnesíum 24“ og hægt er að skrifa það sem „magnesíum-24“ eða „Mg-24“. ²⁵Mg er lesið sem „magnesíum 25“ og hægt er að skrifa það sem „magnesíum-25“ eða „Mg-25“. Allar magnesíumfrumeindir hafa 12 róteindir í kjarna sínum. Þær eru aðeins ólíkar vegna þess að ²⁴Mg-frumeind hefur 12 nifteindir í kjarna sínum, ²⁵Mg-frumeind hefur 13 nifteindir og ²⁶Mg hefur 14 nifteindir.

This diagram shows the symbol for helium, “H e.” The number to the upper left of the symbol is the mass number, which is 4. The number to the upper right of the symbol is the charge which is positive 2. The number to the lower left of the symbol is the atomic number, which is 2. This number is often omitted. Also shown is “M g” which stands for magnesium It has a mass number of 24, a charge of positive 2, and an atomic number of 12. — Mynd 2.14 Tákn frumeindar gefur til kynna frumefnið með venjulegu tveggja stafa tákni þess, massatöluna sem vinstri hávísi, sætistöluna sem vinstri lágvísi (stundum sleppt) og hleðsluna sem hægri hávísi.

Upplýsingar um náttúrulegar samsætur frumefna með sætistölur 1 til 10 eru gefnar í Tafla 2.5. Athugið að auk staðlaðra heita og tákna er oft vísað til samsæta vetnis með algengum heitum og tilheyrandi táknum. Vetni-2, táknað með ²H, er einnig kallað tvívetni og stundum táknað með D. Vetni-3, táknað með ³H, er einnig kallað þrívetni og stundum táknað með T.

Tafla 2.5
Kjarnasamsetning frumeinda léttustu frumefnanna
Frumefni	Tákn	Sætistala	Fjöldi róteinda	Fjöldi nifteinda	Massi (u)	% náttúruleg gnægð
vetni	$_{1}^{1}\text{H}$ (einvetni)	1	1	0	1,0078	99,989
	$_{1}^{2}\text{H}$ (tvívetni)	1	1	1	2,0141	0,0115
	$_{1}^{3}\text{H}$ (þrívetni)	1	1	2	3,01605	— (snefilefni)
helíum	$_{2}^{3}\text{He}$	2	2	1	3,01603	0,00013
helíum	$_{2}^{4}\text{He}$	2	2	2	4,0026	100
litíum	$_{3}^{6}\text{Li}$	3	3	3	6,0151	7,59
litíum	$_{3}^{7}\text{Li}$	3	3	4	7,0160	92,41
berillíum	$_{4}^{9}\text{Be}$	4	4	5	9,0122	100
bór	$_{{\, 5}}^{10}\text{B}$	5	5	5	10,0129	19,9
bór	$_{{\, 5}}^{11}\text{B}$	5	5	6	11,0093	80,1
kolefni	$_{{\, 6}}^{12}\text{C}$	6	6	6	12,0000	98,89
	$_{{\, 6}}^{13}\text{C}$	6	6	7	13,0034	1,11
	$_{{\, 6}}^{14}\text{C}$	6	6	8	14,0032	— (snefilefni)
nitur	$_{{\, 7}}^{14}\text{N}$	7	7	7	14,0031	99,63
nitur	$_{{\, 7}}^{15}\text{N}$	7	7	8	15,0001	0,37
súrefni	$_{{\, 8}}^{16}\text{O}$	8	8	8	15,9949	99,757
	$_{{\, 8}}^{17}\text{O}$	8	8	9	16,9991	0,038
	$_{{\, 8}}^{18}\text{O}$	8	8	10	17,9992	0,205
flúor	$_{{\, 9}}^{19}\text{F}$	9	9	10	18,9984	100
neon	$_{10}^{20}\text{Ne}$	10	10	10	19,9924	90,48
	$_{10}^{21}\text{Ne}$	10	10	11	20,9938	0,27
	$_{10}^{22}\text{Ne}$	10	10	12	21,9914	9,25

Atómmassi

Vegna þess að hver róteind og hver nifteind leggur til um það bil eina amu-einingu í massa frumeindar og hver rafeind leggur til mun minna, er atómmassi (e. atomic mass) stakrar frumeindar um það bil jafn massatölu hennar (heil tala). Hins vegar eru meðalmassar frumeinda flestra frumefna ekki heilar tölur því flest frumefni eru náttúrulega til sem efnablöndur tveggja eða fleiri samsæta.

Massi frumefnis sem sýndur er í lotukerfi eða skráður í töflu yfir atómmassa er vegið meðaltal massa allra samsæta sem eru til staðar í náttúrulegu sýni af því frumefni. Þetta jafngildir summu massa hverrar stakrar samsætu margfaldaðri með hlutfallslegu magni hennar.

meðalmassi = \sum_{i} {(hlutfallsleg algengi \times samsætumassi)}_{i}

Til dæmis samanstendur frumefnið bór af tveimur samsætum: Um 19,9% allra bórfrumeinda eru ¹⁰B með massann 10,0129 amu og hin 80,1% eru ¹¹B með massann 11,0093 amu. Meðalatómmassi bórs er reiknaður þannig:

\begin{matrix} boron meðalmassi & = (0,199 \times 10,0129 amu) + (0,801 \times 11,0093 amu) \\ = 1,99 amu + 8,82 amu \\ = 10,81 amu \end{matrix}

Það er mikilvægt að skilja að engin stök bórfrumeind vegur nákvæmlega 10,8 amu; 10,8 amu er meðalmassi allra bórfrumeinda og stakar bórfrumeindir vega annaðhvort um það bil 10 amu eða 11 amu.

Dæmi 2.4

Útreikningur á meðalatómmassa

Loftsteinn sem fannst í miðri Indiana-fylki inniheldur snefil af eðalgasinu neon sem hann tók upp úr sólvindinum á ferð sinni um sólkerfið. Greining á sýni af gasinu sýndi að það samanstóð af 91,84% ²⁰Ne (massi 19,9924 amu), 0,47% ²¹Ne (massi 20,9940 amu) og 7,69% ²²Ne (massi 21,9914 amu). Hver er meðalmassi neonsins í sólvindinum?

Lausn

\begin{matrix} meðalmassi & = (0,9184 \times 19,9924 amu) + (0,0047 \times 20,9940 amu) + (0,0769 \times 21,9914 amu) \\ = (18,36 + 0,099 + 1,69) amu \\ = 20,15 amu \end{matrix}

Meðalmassi neonfrumeindar í sólvindinum er 20,15 amu. (Meðalmassi neonfrumeindar á jörðu niðri er 20,1796 amu. Þessi niðurstaða sýnir að við gætum fundið smávægilegan mun á náttúrulegri gnægð samsæta, allt eftir uppruna þeirra.)

Kannaðu þekkingu þína

Sýni af magnesíum inniheldur 78,70% af ²⁴Mg frumeindum (massi 23,98 amu), 10,13% af ²⁵Mg frumeindum (massi 24,99 amu) og 11,17% af ²⁶Mg frumeindum (massi 25,98 amu). Reiknaðu meðalmassa Mg-frumeindar.

Við getum einnig gert afbrigði af þessari tegund útreikninga, eins og sýnt er í næsta dæmi.

Dæmi 2.5

Útreikningur á hlutfallslegri gnægð

Klór sem finnst í náttúrunni samanstendur af ³⁵Cl (massi 34,96885 amu) og ³⁷Cl (massi 36,96590 amu), með meðalmassa 35,453 amu. Hver er prósentusamsetning Cl með tilliti til þessara tveggja samsæta?

Lausn

Meðalmassi klórs er hlutfallið sem er ³⁵Cl sinnum massi ³⁵Cl plús hlutfallið sem er ³⁷Cl sinnum massi ³⁷Cl.

meðalmassi = (hlutfall af^{35} Cl \times massi^{35} Cl) + (hlutfall af^{37} Cl \times massi^{37} Cl)

Ef við látum x tákna hlutfallið sem er ³⁵Cl, þá er hlutfallið sem er ³⁷Cl táknað með 1,00 − x.

(Hlutfallið sem er ³⁵Cl + hlutfallið sem er ³⁷Cl verður að leggjast saman og vera 1, þannig að hlutfall ³⁷Cl verður að vera jafnt og 1,00 − hlutfall ³⁵Cl.)

Með því að setja þetta inn í jöfnuna fyrir meðalmassa fáum við:

\begin{matrix} 35,453 amu & = & (x \times 34,96885 amu) + [(1,00 - x) \times 36,96590 amu] \\ 35,453 & = & 34,96885 x + 36,96590 - 36,96590 x \\ 1,99705 x & = & 1,513 \\ x & = & \frac{1,513}{1,99705} = 0,7576 \end{matrix}

Lausnin gefur: x = 0,7576, sem þýðir að 1,00 − 0,7576 = 0,2424. Þess vegna samanstendur klór af 75,76% ³⁵Cl og 24,24% ³⁷Cl.

Kannaðu þekkingu þína

Kopar sem finnst í náttúrunni samanstendur af ⁶³Cu (massi 62,9296 amu) og ⁶⁵Cu (massi 64,9278 amu), með meðalmassa 63,546 amu. Hver er prósentusamsetning Cu með tilliti til þessara tveggja samsæta?

Eins og þú munt læra eru samsætur mikilvægar í náttúrunni og sérstaklega í skilningi mannsins á vísindum og læknisfræði. Lítum aðeins á eina náttúrulega, stöðuga samsætu: Súrefni-18, sem er nefnd í töflunni hér að ofan og er kölluð ein af umhverfissamsætunum. Hún er mikilvæg í fornaldarloftslagsfræði, til dæmis, vegna þess að vísindamenn geta notað hlutfallið milli súrefnis-18 og súrefnis-16 í ískjarna til að ákvarða hitastig útfellingar yfir tíma. Súrefni-18 var einnig mikilvægt við uppgötvun efnaskiptaferla og hvarfganga ensíma. Mildred Cohn var frumkvöðull í notkun þessara samsæta sem snefilefna, svo að rannsakendur gætu fylgst með ferli þeirra í gegnum efnahvörf og öðlast betri skilning á því sem er að gerast. Ein af fyrstu uppgötvunum hennar veitti innsýn í fosfórun glúkósa sem á sér stað í hvatberum. Og aðferðirnar við að nota samsætur fyrir þessar rannsóknir lögðu grunn að heilum fræðasviðum.

Tilvist og náttúrulega gnægð samsæta er hægt að ákvarða með tilraunum með því að nota tæki sem kallast massagreinir. Massagreining (MS) er mikið notuð í efnafræði, réttarvísindum, læknisfræði, umhverfisvísindum og mörgum öðrum sviðum til að greina og hjálpa til við að bera kennsl á efnin í sýni úr efni. Í dæmigerðum massagreini (Mynd 2.15) er sýnið gufað upp og látið verða fyrir orkuríkum rafeindageisla sem veldur því að frumeindir (eða sameindir) sýnisins verða rafmagnslega hlaðnar, yfirleitt með því að missa eina eða fleiri rafeindir. Þessar katjónir fara síðan í gegnum (breytilegt) raf- eða segulsvið sem sveigir braut hverrar katjónar að því marki sem fer bæði eftir massa hennar og hleðslu (svipað og braut stórrar stálkúlu sem veltur framhjá segli sveigist í minna mæli en braut lítillar stálkúlu). Jónirnar eru greindar og teiknað er línurit af hlutfallslegum fjölda jóna sem myndast á móti massa-á-móti-hleðslu hlutfalli þeirra (massaróf). Hæð hvers lóðrétts einkennis eða topps í massarófi er í réttu hlutfalli við hlutfall katjóna með tilgreint massa-á-móti-hleðslu hlutfall. Frá fyrstu notkun þess við þróun nútíma atómkenningar hefur massagreining þróast í að verða öflugt tæki til efnagreiningar í margs konar notkun.

The left diagram shows how a mass spectrometer works, which is primarily a large tube that bends downward at its midpoint. The sample enters on the left side of the tube. A heater heats the sample, causing it to vaporize. The sample is also hit with a beam of electrons as it is being vaporized. Charged particles from the sample, called ions, are then accelerated and pass between two magnets. The magnetic field deflects the lightest ions most. The deflection of the ions is measured by a detector located on the right side of the tube. The graph to the right of the spectrometer shows a mass spectrum of zirconium. The relative abundance, as a percentage from 0 to 100, is graphed on the y axis, and the mass to charge ratio is graphed on the x axis. The sample contains five different isomers of zirconium. Z R 90, which has a mass to charge ratio of 90, is the most abundant isotope at about 51 percent relative abundance. Z R 91 has a mass to charge ratio of 91 and a relative abundance of about 11 percent. Z R 92 has a mass to charge ratio of 92 and a relative abundance of about 18 percent. Z R 94 has a mass to charge ratio of 94 and a relative abundance of about 18 percent. Z R 96, which has a mass to charge ratio of 96, is the least abundant zirconium isotope with a relative abundance of about 2 percent. — Mynd 2.15 Greining á sirkoni í massagreini framleiðir massaróf með toppum sem sýna mismunandi samsætur Zr.

Námsmarkmið