Kafli 4 - Æfingar í lok kafla

Æfingar í lok kafla

4.1 Að skrifa og stilla efnajöfnur

Hvað þýðir það að segja að jafna sé stillt? Hvers vegna er mikilvægt að jafna sé stillt?

Skoðaðu sameinda-, heildarjóna- og nettójónajöfnur.

(a) Hver er munurinn á þessum tegundum jafna?

(b) Við hvaða aðstæður væru heildar- og nettójónajöfnur fyrir efnahvarf eins?

Stilltu eftirfarandi jöfnur:

(a) ${{{\text{PCl}}}_{5}(s)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)\, \longrightarrow \, {{\text{POCl}}}_{3}(l)+\text{HCl}(aq)}$

(b) ${\text{Cu}(s)+{{\text{HNO}}}_{3}(aq)\, \longrightarrow \, \text{Cu}{({\text{NO}}3)}2(aq)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)+\text{NO}(g)}$

(c) ${{\text{H}}_{2}(g)+{\text{I}}_{2}(s)\, \longrightarrow \, \text{HI}(s)}$

(d) ${\text{Fe}(s)+{\text{O}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {{\text{Fe}}}_{2}{\text{O}}_{3}(s)}$

(e) ${\text{Na}(s)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)\, \longrightarrow \, \text{NaOH}{({aq})}+{\text{H}}_{2}(g)}$

(f) ${({{{\text{NH}}}_{4}}{)}_{2} {{\text{Cr}}}_{2}{\text{O}}_{7}(s)\, \longrightarrow \, {{\text{Cr}}}_{2}{\text{O}}_{3}(s)+{\text{N}}_{2}(g)+{\text{H}}_{2}\text{O}(g)}$

(g) ${{\text{P}}_{4}(s)+{{\text{Cl}}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {{\text{PCl}}}_{3}(l)}$

(h) ${{{\text{PtCl}}}_{4}(s)\, \longrightarrow \, \text{Pt}{(s)}+{{\text{Cl}}}_{2}(g)}$

Stillið eftirfarandi jöfnur:

(a) ${\text{Ag}{(s)}+{\text{H}}_{2}\text{S}{(g)}+{\text{O}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {{\text{Ag}}}_{2}\text{S}{(s)}+{\text{H}}_{2}\text{O}{(l)}}$

(b) ${{\text{P}}_{4}(s)+{\text{O}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {\text{P}}_{4}{\text{O}}_{{10}}(s)}$

(c) ${\text{Pb}(s)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)+{\text{O}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {{\text{Pb(OH)}}}_{2}(s)}$

(d) ${\text{Fe}(s)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)\, \longrightarrow \, {{\text{Fe}}}_{3}{\text{O}}_{4}(s)+{\text{H}}_{2}(g)}$

(e) ${{{\text{Sc}}}_{2}{\text{O}}_{3}(s)+{{\text{SO}}}_{3}(l)\, \longrightarrow \, {{\text{Sc}}}_{\text{2}}({\text{S}{\text{O}}4)}3(s)}$

(f) ${{{\text{Ca}}}_{\text{3}}({\text{P}{\text{O}}4)}2(aq)+{\text{H}}_{3}{{\text{PO}}}_{4}(aq)\, \longrightarrow \, \text{Ca}{(\text{H}2{{\text{PO}}}_{4})}2(aq)}$

(g) ${\text{Al}(s)+{\text{H}}_{2}{{\text{SO}}}_{4}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Al}}}_{\text{2}}({\text{S}{\text{O}}4)}3(s)+{\text{H}}_{2}(g)}$

(h) ${{{\text{TiCl}}}_{4}(s)+{\text{H}}_{2}\text{O}(g)\, \longrightarrow \, {{\text{TiO}}}_{2}(s)+\text{HCl}(g)}$

Skrifið stillta sameindajöfnu sem lýsir hverju eftirfarandi efnahvarfa.

(a) Kalsíumkarbónat á föstu formi er hitað og brotnar niður í kalsíumoxíð á föstu formi og koldíoxíðgas.

(b) Bútangas, C₄H₁₀, hvarfast við tvíatóma súrefnisgas og myndar koldíoxíðgas og vatnsgufu.

(c) Vatnslausnir af magnesíumklóríði og natríumhýdroxíði hvarfast og mynda magnesíumhýdroxíð á föstu formi og vatnslausn af natríumklóríði.

(d) Vatnsgufa hvarfast við natríummálm og myndar natríumhýdroxíð á föstu formi og vetnisgas.

Skrifið stillta jöfnu sem lýsir hverju eftirfarandi efnahvarfa.

(a) Kalíumklórat á föstu formi, KClO₃, brotnar niður og myndar kalíumklóríð á föstu formi og tvíatóma súrefnisgas.

(b) Álmálmur á föstu formi hvarfast við tvíatóma joð á föstu formi og myndar Al₂I₆ á föstu formi.

(c) Þegar natríumklóríði á föstu formi er bætt við brennisteinssýru í vatnslausn myndast vetnisklóríðgas og vatnslausn af natríumsúlfati.

(d) Vatnslausnir af fosfórsýru og kalíumhýdroxíði hvarfast og mynda vatnslausn af kalíumtvívetnisfosfati og vatn á vökvaformi.

Litríkir flugeldar fela oft í sér niðurbrot baríumnítrats og kalíumklórats og efnahvarf málmanna magnesíums, áls og járns við súrefni.

(a) Skrifið efnaformúlur fyrir baríumnítrat og kalíumklórat.

(b) Niðurbrot á föstu kalíumklórati leiðir til myndunar á föstu kalíumklóríði og tvíatóma súrefnisgasi. Skrifið jöfnu fyrir efnahvarfið.

(c) Niðurbrot á föstu baríumnítrati leiðir til myndunar á föstu baríumoxíði, tvíatóma niturgasi og tvíatóma súrefnisgasi. Skrifið jöfnu fyrir efnahvarfið.

(d) Skrifið aðskildar jöfnur fyrir efnahvörf föstu málmanna magnesíums, áls og járns við tvíatóma súrefnisgas til að mynda samsvarandi málmoxíð. (Gerið ráð fyrir að járnoxíðið innihaldi Fe³⁺ jónir.)

Fyllið í eyðuna með einni efnaformúlu fyrir samgilt efnasamband sem stillir jöfnuna:

Vatnslausn af vetnisflúoríði (flúorsýra) er notuð til að æta gler og til að greina kísilinnihald í steindum. Vetnisflúoríð hvarfast einnig við sand (kísildíoxíð).

(a) Skrifið jöfnu fyrir efnahvarf fasts kísildíoxíðs við flúorsýru sem myndar kísiltetraflúoríð á gasformi og vatn á vökvaformi.

(b) Steindin flúorít (kalsíumflúoríð) er mjög algeng í Illinois. Einnig er hægt að útbúa fast kalsíumflúoríð með efnahvarfi vatnslausna af kalsíumklóríði og natríumflúoríði, sem myndar vatnslausn af natríumklóríði sem hitt myndefnið. Skrifið heildar- og nettójónajöfnur fyrir þetta efnahvarf.

Nýstárlegt ferli til að vinna magnesíum úr sjó felur í sér nokkur efnahvörf. Skrifið stillta efnajöfnu fyrir hvert skref ferlisins.

(a) Fyrsta skrefið er niðurbrot á föstu kalsíumkarbónati úr skelfiski til að mynda fast kalsíumoxíð og koldíoxíð á gasformi.

(b) Annað skrefið er myndun á föstu kalsíumhýdroxíði sem eina myndefnið úr efnahvarfi fasts kalsíumoxíðs við vatn á vökvaformi.

(c) Föstu kalsíumhýdroxíði er síðan bætt út í sjóinn og hvarfast það við uppleyst magnesíumklóríð og myndar fast magnesíumhýdroxíð og vatnslausn af kalsíumklóríði.

(d) Fasta magnesíumhýdroxíðinu er bætt út í saltsýrulausn og myndast þá uppleyst magnesíumklóríð og vatn á vökvaformi.

(e) Að lokum er magnesíumklóríðið brætt og rafgreint til að mynda magnesíummálm á vökvaformi og tvíatóma klórgas.

Skrifið heildar- og nettójónajöfnur út frá stilltum sameindajöfnum fyrir eftirfarandi:

(a) ${{\text{K}}_{2}{\text{C}}_{2}{\text{O}}_{4}(aq)+\text{Ba}{{\text{(OH)}}}_{2}(aq)\, \longrightarrow \, 2\text{KOH}(aq)+{{\text{BaC}}}_{2}{\text{O}}_{4}(s)}$

(b) ${\text{Pb}({\text{N}{\text{O}}3)}2(aq)+{\text{H}}_{2}{{\text{SO}}}_{4}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{PbSO}}}_{4}(s)+2{{\text{HNO}}}_{3}(aq)}$

(c) ${{{\text{CaCO}}}_{3}(s)+{\text{H}}_{2}{{\text{SO}}}_{4}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{CaSO}}}_{4}(s)+{{\text{CO}}}_{2}(g)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)}$

4.2 Flokkun efnahvarfa

Notið eftirfarandi jöfnur til að svara næstu fjórum spurningum:

i. ${{\text{H}}_{2}\text{O}(s)\, \longrightarrow \, {\text{H}}_{2}\text{O}(l)}$

ii. ${{{\text{Na}}}^{\text{+}}(aq)+{{\text{Cl}}}^{\text{−}}(\text{aq})\, +{{\text{Ag}}}^{\text{+}}(aq)+{{\text{NO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, \text{AgCl}(s)+{{\text{Na}}}^{\text{+}}(aq)+{{\text{NO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)}$

iii. ${{{\text{CH}}}_{3}\text{OH}(g)+{\text{O}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {{\text{CO}}}_{2}(g)+{\text{H}}_{2}\text{O}(g)}$

iv. ${2{\text{H}}_{2}\text{O}(l)\, \longrightarrow \, 2{\text{H}}_{2}(g)+{\text{O}}_{2}(g)}$

v. ${{\text{H}}^{\text{+}}(aq)+{{\text{OH}}}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {\text{H}}_{2}\text{O}(l)}$

(a) Hvaða jafna lýsir eðlisbreytingu?

(b) Hvaða jafna auðkennir hvarfefni og myndefni brunahvarfs?

(c) Hvaða jafna er óstillt?

(d) Hver er nettójónajafna?

Tilgreindu hvaða tegund eða tegundir efnahvarfa eftirfarandi tákna:

(a) ${\text{Ca}(s)+{{\text{Br}}}_{2}(l)\, \longrightarrow \, {{\text{CaBr}}}_{2}(s)}$

(b) ${\text{Ca}\, {{\text{(OH)}}}_{2}(aq)+2\text{HBr}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{CaBr}}}_{2}(aq)+2{\text{H}}_{2}\text{O}(l)}$

(c) ${{\text{C}}_{6}{\text{H}}_{{12}}(l)+9{\text{O}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, 6{{\text{CO}}}_{2}(g)+6{\text{H}}_{2}\text{O}(g)}$

Tilgreindu hvaða tegund eða tegundir efnahvarfa eftirfarandi tákna:

(a) ${{\text{H}}_{2}\text{O}(g)+\text{C}(s)\, \longrightarrow \, \text{CO}(g)+{\text{H}}_{2}(g)}$

(b) ${{{\text{2KClO}}}_{3}(s)\, \longrightarrow \, 2\text{KCl}(s)+3{\text{O}}_{2}(g)}$

(c) ${\text{Al}{{\text{(OH)}}}_{3}(aq)+3\text{HCl}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{AlCl}}}_{3}(aq)+3{\text{H}}_{2}\text{O}{(l)}}$

(d) ${\text{Pb}{({\text{NO}}3)}2(aq)+{\text{H}}_{2}{{\text{SO}}}_{4}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{PbSO}}}_{4}(s)+2{{\text{HNO}}}_{3}(aq)}$

Hægt er að skilja silfur frá gulli vegna þess að silfur leysist upp í saltpéturssýru en gull gerir það ekki. Er upplausn silfurs í saltpéturssýru sýru-basa efnahvarf eða oxunar-afoxunarhvarf? Útskýrðu svarið.

Ákvarðaðu oxunartölur frumefnanna í eftirfarandi efnasamböndum:

(a) NaI

(b) GdCl₃

(c) LiNO₃

(d) H₂Se

(e) Mg₂Si

(f) RbO₂, rúbidín súperoxíð

(g) HF

Ákvarðaðu oxunartölur frumefnanna í efnasamböndunum sem talin eru upp. Ekkert af súrefnisinnihaldandi efnasamböndunum eru peroxíð eða súperoxíð.

(a) H₃PO₄

(b) Al(OH)₃

(c) SeO₂

(d) KNO₂

(e) In₂S₃

(f) P₄O₆

Ákvarðaðu oxunartölur frumefnanna í efnasamböndunum sem talin eru upp. Ekkert af súrefnisinnihaldandi efnasamböndunum eru peroxíð eða súperoxíð.

(a) H₂SO₄

(b) Ca(OH)₂

(c) BrOH

(d) ClNO₂

(e) TiCl₄

(f) NaH

Flokkið eftirfarandi sem sýru-basa hvarf eða oxunar-afoxunarhvarf:

(a) ${{{\text{Na}}}_{2}\text{S}(aq)+2\text{HCl}(aq)\, \longrightarrow \, 2\text{NaCl}(aq)+{\text{H}}_{2}\text{S}(g)}$

(b) ${2\text{Na}(s)+2\text{HCl}(aq)\, \longrightarrow \, 2\text{NaCl}(aq)+{\text{H}}_{2}(g)}$

(c) ${\text{Mg}(s)+{{\text{Cl}}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {{\text{MgCl}}}_{2}(s)}$

(d) ${\text{MgO}(s)+2\text{HCl}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{MgCl}}}_{2}(aq)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)}$

(e) ${{\text{K}}_{3}\text{P}(s)+2{\text{O}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {\text{K}}_{3}{{\text{PO}}}_{4}(s)}$

(f) ${3\text{KOH}(aq)+{\text{H}}_{3}{{\text{PO}}}_{4}(aq)\, \longrightarrow \, {\text{K}}_{3}{{\text{PO}}}_{4}(aq)+3{\text{H}}_{2}\text{O}(l)}$

Tilgreinið hvaða frumeindir eru oxaðar og afoxaðar, breytingu á oxunartölu fyrir hverja og oxara og afoxara í hverri af eftirfarandi jöfnum:

(a) ${\text{Mg}(s)+{{\text{NiCl}}}_{2}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{MgCl}}}_{2}(aq)+\text{Ni}(s)}$

(b) ${{{\text{PCl}}}_{3}(l)+{{\text{Cl}}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {{\text{PCl}}}_{5}(s)}$

(c) ${{\text{C}}_{2}{\text{H}}_{4}(g)+3{\text{O}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, 2{{\text{CO}}}_{2}(g)+2{\text{H}}_{2}\text{O}(g)}$

(d) ${\text{Zn}(s)+{\text{H}}_{2}{{\text{SO}}}_{4}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{ZnSO}}}_{4}(aq)+{\text{H}}_{2}(g)}$

(e) ${2{\text{K}}_{2}{\text{S}}_{2}{\text{O}}_{3}(s)+{\text{I}}_{2}(s)\, \longrightarrow \, {\text{K}}_{2}{\text{S}}_{4}{\text{O}}_{6}(s)+2\text{KI}(s)}$

(f) ${3\text{Cu}(s)+8{{\text{HNO}}}_{3}(aq)\, \longrightarrow \, 3\text{Cu}{({\text{NO}}3)}2(aq)+2\text{NO}(g)+4{\text{H}}_{2}\text{O}(l)}$

Ljúkið við og stillið eftirfarandi sýru-basa jöfnur:

(a) HCl-gas hvarfast við fast Ca(OH)₂(s).

(b) Lausn af Sr(OH)₂ er bætt við lausn af HNO₃.

Ljúkið við og stillið eftirfarandi sýru-basa jöfnur:

(a) Lausn af HClO₄ er bætt við lausn af LiOH.

(b) H₂SO₄ í vatnslausn hvarfast við NaOH.

(c) Ba(OH)₂ hvarfast við HF-gas.

Ljúkið við og stillið eftirfarandi oxunar-afoxunarhvörf, sem gefa hæstu mögulegu oxunartölu fyrir oxuðu frumeindirnar.

(a) ${\text{Al}(s)+{\text{F}}_{2}(g)\, \longrightarrow \,}$

(b) ${\text{Al}(s)+{{\text{CuBr}}}_{2}(aq)\, \longrightarrow \,}$ (einföld útskipting)

(c) ${{\text{P}}_{4}(s)+{\text{O}}_{2}(g)\, \longrightarrow \,}$

(d) ${\text{Ca}(s)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)\, \longrightarrow \,}$ (myndefnin eru sterkur basi og tvíatóma gas)

Ljúkið við og stillið eftirfarandi oxunar-afoxunarhvörf, sem gefa hæstu mögulegu oxunartölu fyrir oxuðu frumeindirnar.

(a) ${\text{K}(s)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)\, \longrightarrow \,}$

(b) ${\text{Ba}(s)+\text{HBr}(aq)\, \longrightarrow \,}$

(c) ${\text{Sn}(s)+{\text{I}}_{2}(s)\, \longrightarrow \,}$

Ljúkið við og stillið jöfnurnar fyrir eftirfarandi sýru-basa hlutleysingarhvörf. Ef vatn er notað sem leysir, skrifið hvarfefni og myndefni sem jónir í vatnslausn. Í sumum tilfellum getur verið fleiri en eitt rétt svar, allt eftir magni hvarfefna sem notað er.

(a) ${\text{Mg}{{\text{(OH)}}}_{2}(s)+{{\text{HClO}}}_{4}(aq)\, \longrightarrow \,}$

(b) ${{{\text{SO}}}_{3}(g)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)\, \longrightarrow \, \, \text{(gera ráð fyrir umframmagni af vatni og að myndefnið leysist upp)}}$

(c) ${\text{SrO}(s)+{\text{H}}_{2}{{\text{SO}}}_{4}(l)\, \longrightarrow \,}$

Þegar demantar, sem eru hreint kolefni, eru hitaðir í 700–800 °C, oxast þeir af súrefni í andrúmsloftinu. (Þeir brenna!) Skrifið stillta jöfnu fyrir þetta hvarf.

Herinn hefur gert tilraunir með leysigeisla sem framleiða mjög ákaft ljós þegar flúor sameinast vetni á sprengifiman hátt. Hver er stillt jafna fyrir þetta hvarf?

Skrifið sameindajöfnur, heildarjónajöfnur og nettójónajöfnur fyrir eftirfarandi hvörf:

(a) ${\text{Ca}{{\text{(OH)}}}_{2}(aq)+{{\text{HC}}}_{2}{\text{H}}_{3}{\text{O}}_{2}(aq)\, \longrightarrow \,}$

(b) ${{\text{H}}_{3}{{\text{PO}}}_{4}(aq)+{{\text{CaCl}}}_{2}({aq})\, \longrightarrow \,}$

Great Lakes Chemical Company framleiðir bróm, Br₂, úr brómíðsöltum eins og NaBr, í pækli í Arkansas með því að meðhöndla pækilinn með klórgasi. Skrifið stillta jöfnu fyrir hvarf NaBr við Cl₂.

Í algengri tilraun á almennri efnafræðistofu er magnesíummálmur hitaður í lofti til að framleiða MgO. MgO er hvítt fast efni, en í þessum tilraunum lítur það oft út fyrir að vera grátt vegna lítils magns af Mg₃N₂, efnasambands sem myndast þegar hluti magnesíumsins hvarfast við köfnunarefni. Skrifaðu stillta jöfnu fyrir hvort efnahvarf.

Litíumhýdroxíð má nota til að gleypa koltvíoxíð í lokuðum rýmum, svo sem í mönnuðum geimförum og kafbátum. Skrifaðu jöfnu fyrir efnahvarfið sem felur í sér 2 mól af LiOH á móti 1 móli af CO₂. (Vísbending: Vatn er ein af afurðunum.)

Kalsíumprópíónati er stundum bætt í brauð til að seinka skemmdum. Þetta efnasamband er hægt að framleiða með hvarfi kalsíumkarbónats, CaCO₃, við própíónsýru, C₂H₅CO₂H, sem hefur svipaða eiginleika og ediksýra. Skrifaðu stillta jöfnu fyrir myndun kalsíumprópíónats.

Ljúktu við og stilltu jöfnur eftirfarandi efnahvarfa, sem öll gætu verið notuð til að fjarlægja brennisteinsvetni úr jarðgasi:

(a) ${\text{Ca}{{{({\text{OH}})}}}_{2}(s)+{\text{H}}_{2}\text{S}(g)\, \longrightarrow \,}$

(b) ${{{\text{Na}}}_{2}{{\text{CO}}}_{3}(aq)+{\text{H}}_{2}\text{S}(g)\, \longrightarrow \,}$

Kopar(II)súlfíð er oxað með sameindasúrefni til að framleiða loftkennt brennisteinstríoxíð og fast kopar(II)oxíð. Loftkennda afurðin hvarfast síðan við fljótandi vatn til að framleiða fljótandi tvívetnissúlfat sem einu afurðina. Skrifaðu tvær jöfnur sem tákna þessi efnahvörf.

Skrifaðu stilltar efnajöfnur fyrir efnahvörfin sem notuð eru til að framleiða hvert eftirfarandi efnasambanda úr gefnum upphafsefnum. Í sumum tilfellum gæti þurft viðbótar hvarfefni.

(a) fast ammóníumnítrat úr loftkenndu sameindaköfnunarefni með tveggja þrepa ferli (fyrst er köfnunarefnið afoxað í ammóníak, síðan er ammóníakið hlutleyst með viðeigandi sýru)

(b) loftkennt vetnisbrómíð úr fljótandi sameindabrómi með eins þreps redoxhvarfi

(c) loftkennt H₂S úr föstu Zn og S með tveggja þrepa ferli (fyrst redoxhvarf milli upphafsefnanna, síðan hvarf afurðarinnar við sterka sýru)

Kalsíumsýklamat Ca(C₆H₁₁NHSO₃)₂ er gervisætuefni sem notað er í mörgum löndum um allan heim en er bannað í Bandaríkjunum. Það er hægt að hreinsa það í iðnaði með því að breyta því í baríumsaltið með hvarfi sýrunnar C₆H₁₁NHSO₃H við baríumkarbónat, meðhöndlun með brennisteinssýru (baríumsúlfat er mjög óleysanlegt) og síðan hlutleysingu með kalsíumhýdroxíði. Skrifaðu stilltar jöfnur fyrir þessi efnahvörf.

Ljúktu við og stilltu hvert eftirfarandi hálfhvarf (þrep 2–5 í hálfhvarfsaðferð):

(a) ${{\text{Sn}}^{{4+}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Sn}}}^{{2+}}(aq)}$

(b) ${{{{[{\text{Ag}{{({{\text{NH}}3})}}2}]}}}^{\text{+}}(aq)\, \longrightarrow \, \text{Ag}{(s)}+{{\text{NH}}}_{3}(aq)}$

(c) ${{{\text{Hg}}}_{2}{{\text{Cl}}}_{2}(s)\, \longrightarrow \, \text{Hg}{(l)}+{{\text{Cl}}}^{\text{−}}(aq)}$

(d) ${{\text{H}}_{2}\text{O}(l)\, \longrightarrow \, {\text{O}}_{2}(g)\,}$ (í súrri lausn)

(e) ${{{\text{IO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {\text{I}}_{2}(s)}$ (í basiskri lausn)

(f) ${{{\text{SO}}}_{3}^{{2−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{SO}}}_{4}^{{2−}}(aq)\,}$ (í súrri lausn)

(g) ${{{\text{MnO}}}_{4}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Mn}}}^{{2+}}(aq)\,}$ (í súrri lausn)

(h) ${{{\text{Cl}}}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{ClO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)\,}$ (í basiskri lausn)

Ljúktu við og stilltu hvert eftirfarandi hálfhvarf (þrep 2–5 í hálfhvarfsaðferð):

(a) ${{{\text{Cr}}}^{{2+}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Cr}}}^{{3+}}(aq)}$

(b) ${\text{Hg}(l)+{{\text{Br}}}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{HgBr}}}_{4}^{{2−}}(aq)}$

(c) ${\text{ZnS}(s)\, \longrightarrow \, \text{Zn}(s)+{\text{S}}^{{2−}}(aq)}$

(d) ${{\text{H}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {\text{H}}_{2}\text{O}(l)}$ (í basiskri lausn)

(e) ${{\text{H}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {\text{H}}_{3}{\text{O}}^{\text{+}}(aq)}$ (í súrri lausn)

(f) ${{{\text{NO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{HNO}}}_{2}(aq)}$ (í súrri lausn)

(g) ${{{\text{MnO}}}_{2}(s)\, \longrightarrow \, {{\text{MnO}}}_{4}^{\text{−}}(aq)}$ (í basiskri lausn)

(h) ${{{\text{Cl}}}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{ClO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)}$ (í súrri lausn)

Stilltu hverja eftirfarandi jöfnu samkvæmt hálfhvarfsaðferðinni:

(a) ${{{\text{Sn}}}^{{2+}}(aq)+{{\text{Cu}}}^{{2+}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Sn}}}^{{4+}}(aq)+{{\text{Cu}}}^{\text{+}}(aq)}$

(b) ${{\text{H}}_{2}\text{S}(g)+{{\text{Hg}}}_{2}^{{2+}}(aq)\, \longrightarrow \, \text{H}g(l)+\text{S}(s)\, \text{(in sýra)}}$

(c) ${{{\text{CN}}}^{\text{−}}(aq)+{{\text{ClO}}}_{2}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{CNO}}}^{\text{−}}(aq)+{{\text{Cl}}}^{\text{−}}(aq)\, \text{(in sýra)}}$

(d) ${{{\text{Fe}}}^{{2+}}(aq)+{{\text{Ce}}}^{{4+}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Fe}}}^{{3+}}(aq)+{{\text{Ce}}}^{{3+}}(aq)}$

(e) ${\text{HBrO}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Br}}}^{\text{−}}(aq)+{\text{O}}_{2}(g)\, \text{(in sýra)}}$

Stillið hverja eftirfarandi jöfnu með hvarfhelmingaaðferðinni:

(a) ${\text{Zn}(s)+{{\text{NO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Zn}}}^{{2+}}(aq)+{\text{N}}_{2}(g)\, \text{(in sýra)}}$

(b) ${\text{Zn}(s)+{{\text{NO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Zn}}}^{{2+}}(aq)+{{\text{NH}}}_{3}(aq)\, \text{(in basi)}}$

(c) ${\text{CuS}(s)+{{\text{NO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Cu}}}^{{2+}}(aq)+\text{S}(s)+\text{NO}(g)\, \text{(in sýra)}}$

(d) ${{{\text{NH}}}_{3}(aq)+{\text{O}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {{\text{NO}}}_{2}(g)\, \text{(gas phase)}}$

(e) ${{\text{H}}_{2}{\text{O}}_{2}(aq)+{{\text{MnO}}}_{4}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Mn}}}^{{2+}}(aq)+{\text{O}}_{2}(g)\, \text{(in sýra)}}$

(f) ${{{\text{NO}}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {{\text{NO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)+{{\text{NO}}}_{2}^{\text{−}}(aq)\, \text{(in basi)}}$

(g) ${{{\text{Fe}}}^{{3+}}(aq)+{\text{I}}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{Fe}}}^{{2+}}(aq)+{\text{I}}_{2}(aq)}$

Stillið hverja eftirfarandi jöfnu með hvarfhelmingaaðferðinni:

(a) ${{{\text{MnO}}}_{4}^{\text{−}}(aq)+{{\text{NO}}}_{2}^{\text{−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{MnO}}}_{2}(s)+{{\text{NO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)\, \text{(in basi)}}$

(b) ${{{\text{MnO}}}_{4}^{{2−}}(aq)\, \longrightarrow \, {{\text{MnO}}}_{4}^{\text{−}}(aq)+{{\text{MnO}}}_{2}(s)\, \text{(in basi)}}$

(c) ${{{\text{Br}}}_{2}(l)+{{\text{SO}}}_{2}(g)\, \longrightarrow \, {{\text{Br}}}^{\text{−}}(aq)+{{\text{SO}}}_{4}^{{2−}}(aq)\, \text{(in sýra)}}$

4.3 Hlutfallaefnafræði efnahvarfa

Skrifaðu stilltu jöfnuna og útlistaðu síðan skrefin sem eru nauðsynleg til að ákvarða upplýsingarnar sem beðið er um í hverju eftirfarandi:

(a) Mólfjölda og massa klórs, Cl₂, sem þarf til að hvarfast við 10,0 g af natríummálmi, Na, til að framleiða natríumklóríð, NaCl.

(b) Mólfjölda og massa súrefnis sem myndast við niðurbrot 1,252 g af kvikasilfurs(II)oxíði.

(c) Mólfjölda og massa natríumnítrats, NaNO₃, sem þarf til að framleiða 128 g af súrefni. (NaNO₂ er hitt myndefnið.)

(d) Mólfjölda og massa koldíoxíðs sem myndast við bruna 20,0 kg af kolefni í umframmagni af súrefni.

(e) Mólfjölda og massa kopar(II)karbónats sem þarf til að mynda 1,500 kg af kopar(II)oxíði. (CO₂ er hitt myndefnið.)

(f)

Ákvarðið mólfjölda og massa sem beðið er um fyrir hvert efnahvarf í æfingu 4.42.

Skrifið stillta efnajöfnu og lýsið síðan skrefunum sem nauðsynleg eru til að ákvarða upplýsingarnar sem beðið er um í eftirfarandi:

(a) Mólfjölda og massa Mg sem þarf til að hvarfast við 5,00 g af HCl og mynda MgCl₂ og H₂.

(b) Mólfjölda og massa súrefnis sem myndast við niðurbrot 1,252 g af silfur(I)oxíði.

(c) Mólfjölda og massa magnesíumkarbónats, MgCO₃, sem þarf til að mynda 283 g af koldíoxíði. (MgO er hitt myndefnið.)

(d) Mólfjölda og massa vatns sem myndast við bruna 20,0 kg af asetýleni, C₂H₂, í umframmagni af súrefni.

(e) Mólfjölda og massa baríumperoxíðs, BaO₂, sem þarf til að mynda 2,500 kg af baríumoxíði, BaO (O₂ er hitt myndefnið.)

(f)

Ákvarðið mólfjölda og massa sem beðið er um fyrir hvert efnahvarf í æfingu 4.44.

H₂ er myndað með efnahvarfi 118,5 ml af 0,8775-M lausn af H₃PO₄ samkvæmt eftirfarandi jöfnu: ${2\text{Cr}+2{\text{H}}_{3}{{\text{PO}}}_{4}\, \longrightarrow \, 3{\text{H}}_{2}+2{{\text{CrPO}}}_{4}.}$

(a) Lýsið skrefunum sem nauðsynleg eru til að ákvarða mólfjölda og massa H₂.

(b) Framkvæmið útreikningana sem lýst var.

Gallíumklóríð er myndað með efnahvarfi 2,6 L af 1,44 M lausn af HCl samkvæmt eftirfarandi jöfnu: ${2\text{Ga}+6\text{HCl}\, \longrightarrow \, 2{{\text{GaCl}}}_{3}+3{\text{H}}_{2}.}$

(a) Lýsið skrefunum sem nauðsynleg eru til að ákvarða mólfjölda og massa gallíumklóríðs.

(b) Framkvæmið útreikningana sem lýst var.

I₂ er myndað með efnahvarfi 0,4235 móla af CuCl₂ samkvæmt eftirfarandi jöfnu: ${2{{\text{CuCl}}}_{2}+4\text{KI}\, \longrightarrow \, 2\text{CuI}+4\text{KCl}+{\text{I}}_{2}.}$

(a) Hversu margar sameindir af I₂ myndast?

(b) Hver er massi I₂ sem myndast?

Silfur er oft unnið úr málmgrýti eins og K[Ag(CN)₂] og síðan endurheimt með efnahvarfinu
${2\text{K}{[{\text{Ag}{{{({\text{CN}})}}}_{2}}]}{({aq})}+\text{Zn}{(s)}\, \longrightarrow \, \text{2Ag}{(s)}+\text{Zn}{{{({\text{CN}})}}}_{2}(aq)+2\text{KCN}{({aq})}}$

(a) Hversu margar sameindir af Zn(CN)₂ myndast við efnahvarf 35,27 g af K[Ag(CN)₂]?

(b) Hver er massi Zn(CN)₂ sem myndast?

Hversu mikinn massa af silfuroxíði, Ag₂O, þarf til að framleiða 25,0 g af silfursúlfadíazíni, AgC₁₀H₉N₄SO₂, úr efnahvarfi silfuroxíðs og súlfadíazíns?
${2{\text{C}}_{{10}}{\text{H}}_{{10}}{\text{N}}_{4}{{\text{SO}}}_{2}+{{\text{Ag}}}_{2}\text{O}\, \longrightarrow \, 2{{\text{AgC}}}_{{10}}{\text{H}}_{9}{\text{N}}_{4}{{\text{SO}}}_{2}+{\text{H}}_{2}\text{O}}$

Carborundum er kísilkarbíð, SiC, mjög hart efni sem er notað sem slípiefni á sandpappír og í öðrum tilgangi. Það er framleitt með efnahvarfi hreins sands, SiO₂, við kolefni við hátt hitastig. Kolmónoxíð, CO, er hitt myndefnið í þessu efnahvarfi. Skrifaðu stillta efnajöfnu fyrir efnahvarfið og reiknaðu hversu mikið SiO₂ þarf til að framleiða 3,00 kg af SiC.

Loftpúðar í bílum blásast upp þegar sýni af natríumazíði, NaN₃, brotnar mjög hratt niður.
${2{{\text{NaN}}}_{3}(s)\, \longrightarrow \, 2\text{Na}{(s)}+3{\text{N}}_{2}(g)}$
Hversu mikinn massa af natríumazíði þarf til að framleiða 2,6 ft³ (73,6 L) af niturgasi með eðlismassa 1,25 g/L?

Þvagefni, CO(NH₂)₂, er framleitt í stórum stíl til notkunar við framleiðslu á þvagefnis-formaldehýðplasti og sem áburður. Hver er hámarksmassi þvagefnis sem hægt er að framleiða úr CO₂ sem myndast við bruna á ${1,00\, \times \, {{10}}^{3}\, \text{kg}}$ af kolefni og síðan efnahvarfið?
${{\text{CO}}_{2}(g)+2{{\text{NH}}}_{3}(g)\, \longrightarrow \, \text{CO}\, {{({{\text{NH}}2})}}2(s)+{\text{H}}_{2}\text{O}{(l)}}$

Í slysi helltist niður lausn sem innihélt 2,5 kg af saltpéturssýru. Tveimur kílógrömmum af Na₂CO₃ var fljótt dreift yfir svæðið og CO₂ losnaði við efnahvarfið. Var nægilegt magn af Na₂CO₃ notað til að hlutleysa alla sýruna?

Lítill bíll ekur 37,5 mílur á gallon á þjóðvegi. Ef bensín inniheldur 84,2% kolefni miðað við massa og hefur eðlismassa 0,8205 g/mL, ákvarðaðu massa koldíoxíðs sem myndast í 500 mílna ferð (3,785 lítrar á gallon).

Hvaða rúmmál af 0,750 M saltsýrulausn er hægt að útbúa úr HCl sem myndast við efnahvarf 25,0 g af NaCl við umframmagn af brennisteinssýru?
${\text{NaCl}{(s)}+{\text{H}}_{2}{{\text{SO}}}_{4}(l)\, \longrightarrow \, \text{HCl}{(g)}+{{\text{NaHSO}}}_{4}(s)}$

Hvaða rúmmál af 0,2089 M KI lausn inniheldur nóg KI til að hvarfast nákvæmlega við Cu(NO₃)₂ í 43,88 ml af 0,3842 M lausn af Cu(NO₃)₂?
${2\text{Cu}{{({{\text{NO}}3})}}2+4\text{KI}\, \longrightarrow \, 2\text{CuI}+{\text{I}}_{2}+4{{\text{KNO}}}_{3}}$

Beitiefni er efni sem binst litarefni til að mynda stöðugan, fastan lit í lituðu efni. Kalsíumasetat er notað sem beitiefni. Það er framleitt með efnahvarfi ediksýru við kalsíumhýdroxíð.
${2{{\text{CH}}}_{3}{{\text{CO}}}_{2}\text{H}+\text{Ca}{{\text{(OH)}}}_{2}\, \longrightarrow \, \text{Ca}{({\text{CH}}3{{\text{CO}}}_{2})}2+2{\text{H}}_{2}\text{O}}$

Hversu mikinn massa af Ca(OH)₂ þarf til að hvarfast við ediksýruna í 25,0 ml af lausn sem hefur eðlismassa 1,065 g/ml og inniheldur 58,0% ediksýru miðað við massa?

Eitraða litarefninu sem kallast blýhvíta, Pb₃(OH)₂(CO₃)₂, hefur verið skipt út í hvítri málningu fyrir rútíl, TiO₂. Hversu mikið rútíl (g) er hægt að framleiða úr 379 g af málmgrýti sem inniheldur 88,3% ilmenít (FeTiO₃) miðað við massa?
${2{{\text{FeTiO}}}_{3}+4\text{HCl}+{{\text{Cl}}}_{2}\, \longrightarrow \, 2{{\text{FeCl}}}_{3}+2{{\text{TiO}}}_{2}+2{\text{H}}_{2}\text{O}}$

4.4 Heimtur efnahvarfa

Eftirfarandi magn er sett í ílát: 1,5 ${\times}$ 10²⁴ vetnisfrumeindir, 1,0 mól af brennisteini og 88,0 g af tvíatóma súrefni.

(a) Hver er heildarmassinn í grömmum fyrir safn allra þriggja frumefnanna?

(b) Hver er heildarfjöldi móla af frumeindum fyrir þessi þrjú frumefni?

(c) Ef efnablanda þessara þriggja frumefna myndaði efnasamband með sameindum sem innihalda tvær vetnisfrumeindir, eina brennisteinsfrumeind og fjórar súrefnisfrumeindir, hvaða efni klárast fyrst?

(d) Hversu margar frumeindir af hverju frumefni sem eftir er yrðu óhvarfaðar í breytingunni sem lýst er í (c)?

Hvert er takmarkandi hvarfefni í efnahvarfi sem myndar natríumklóríð úr 8 g af natríum og 8 g af tvíatóma klór?

Hver af kenningum Daltons um frumeindir útskýrir hvers vegna við getum reiknað fræðilegar heimtur fyrir efnahvarf?

Nemandi einangraði 25 g af efnasambandi eftir aðferð sem ætti fræðilega að gefa 81 g. Hverjar voru prósentuheimtur hans?

Sýni sem innihélt 0,53 g af koldíoxíði var fengið með því að hita 1,31 g af kalsíumkarbónati. Hverjar eru prósentuheimtur fyrir þetta efnahvarf?

${{{\text{CaCO}}}_{3}(s)\, \longrightarrow \, \text{CaO}{(s)}+{{\text{CO}}}_{2}(s)}$

Freon-12, CCl₂F₂, er framleitt úr CCl₄ með efnahvarfi við HF. Hitt myndefnið í þessu efnahvarfi er HCl. Lýstu skrefunum sem þarf til að ákvarða prósentuheimtur efnahvarfs sem framleiðir 12,5 g af CCl₂F₂ úr 32,9 g af CCl₄. Freon-12 hefur verið bannað og er ekki lengur notað sem kælimiðill vegna þess að það hvetur niðurbrot ósons og hefur mjög langan líftíma í andrúmsloftinu. Ákvarðaðu prósentuheimturnar.

Sítrónusýra, C₆H₈O₇, sem er hluti af sultum, hlaupi og ávaxtagosdrykkjum, er framleidd í iðnaði með gerjun súkrósa með myglusveppnum Aspergillus niger. Jafnan sem táknar þetta efnahvarf er
${{\text{C}}_{{12}}{\text{H}}_{{22}}{\text{O}}_{{11}}+{\text{H}}_{2}\text{O}+3{\text{O}}_{2}\, \longrightarrow \, 2{\text{C}}_{6}{\text{H}}_{8}{\text{O}}_{7}+4{\text{H}}_{2}\text{O}}$

Hvaða massi sítrónusýru er framleiddur úr nákvæmlega 1 tonni (1,000 ${\times}$ 10³ kg) af súkrósa ef heimturnar eru 92,30%?

Tólúen, C₆H₅CH₃, er oxað með lofti við vandlega stýrðar aðstæður yfir í bensósýru, C₆H₅CO₂H, sem er notuð til að framleiða matvælaverndarefnið natríumbensóat, C₆H₅CO₂Na. Hverjar eru prósentuheimtur efnahvarfs sem breytir 1,000 kg af tólúeni í 1,21 kg af bensósýru?

${2{\text{C}}_{6}{\text{H}}_{5}{{\text{CH}}}_{3}+3{\text{O}}_{2}\, \longrightarrow \, 2{\text{C}}_{6}{\text{H}}_{5}{{\text{CO}}}_{2}\text{H}+2{\text{H}}_{2}\text{O}}$

Í tilraun á rannsóknarstofu framleiddi efnahvarf 3,0 móla af H₂ með 2,0 mólum af I₂ 1,0 mól af HI. Ákvarðaðu fræðilegar heimtur í grömmum og prósentuheimtur fyrir þetta efnahvarf.

Lýstu skrefunum sem þarf til að leysa eftirfarandi verkefni og gerðu síðan útreikningana. Eter, (C₂H₅)₂O, sem upphaflega var notaður sem svæfingarlyf en hefur verið skipt út fyrir öruggari og áhrifaríkari lyf, er framleiddur með efnahvarfi etanóls við brennisteinssýru.

2C₂H₅OH + H₂SO₄ ⟶ (C₂H₅)₂O + H₂SO₄·H₂O

Hverjar eru prósentuheimtur eters ef 1,17 L (eðlismassi = 0,7134 g/mL) er einangrað úr efnahvarfi 1,500 L af C₂H₅OH
(eðlismassi = 0,7894 g/mL)?

Lýstu skrefunum sem þarf til að ákvarða takmarkandi hvarfefni þegar 30,0 g af própani, C₃H₈, er brennt með 75,0 g af súrefni.

Ákvarðaðu takmarkandi hvarfefnið.

Lýstu skrefunum sem þarf til að ákvarða takmarkandi hvarfefni þegar 0,50 mól af Cr og 0,75 mól af H₃PO₄ hvarfast samkvæmt eftirfarandi efnajöfnu.
${2\text{Cr}+2{\text{H}}_{3}{{\text{PO}}}_{4}\, \longrightarrow \, 2{{\text{CrPO}}}_{4}+3{\text{H}}_{2}}$

Ákvarðaðu takmarkandi hvarfefnið.

Hvað er takmarkandi hvarfefnið þegar 1,50 g af litíni og 1,50 g af nitri hvarfast og mynda litínnítríð, sem er hluti af fullkomnum rafhlöðum, samkvæmt eftirfarandi óstilltri jöfnu?
${\text{Li}+{\text{N}}_{2}\, \longrightarrow \, {{\text{Li}}}_{3}\text{N}}$

Hægt er að einangra úran úr málmgrýti þess með því að leysa það upp sem UO₂(NO₃)₂ og skilja það síðan frá sem fast efni UO₂(C₂O₄)·3H₂O. Álagning á 0,4031 g af natríumoxalati, Na₂C₂O₄, í lausn sem inniheldur 1,481 g af úranýlnítrati, UO₂(NO₃)₂, gefur 1,073 g af föstu efninu UO₂(C₂O₄)·3H₂O.

Na₂C₂O₄ + UO₂(NO₃)₂ + 3H₂O ⟶ UO₂(C₂O₄)·3H₂O + 2NaNO₃

Ákvarðaðu takmarkandi hvarfefnið og prósentuheimtur þessa efnahvarfs.

Hversu margar C₂H₄Cl₂ sameindir er hægt að búa til úr 15 C₂H₄ sameindum og 8 Cl₂ sameindum?

Hversu margar sameindir af sætuefninu sakkaríni er hægt að búa til úr 30 C-frumeindum, 25 H-frumeindum, 12 O-frumeindum, 8 S-frumeindum og 14 N-frumeindum?

A structural formula is shown. A hexagonal ring of 6 C atoms with alternating double bonds has single H atoms bonded to four consecutive C atoms on the left side of the ring. The two C atoms on the right side of the ring, which are joined by a double bond, are also included in a 5 atom ring to their right. The C atom of this pair that is nearest the top of the structure is singly bonded to a C atom at the top of the 5 atom ring which has an O atom double bonded above. An N atom is singly bonded to the lower right of this same C atom. The N atom has an H atom bonded to its right and to its lower left, it is bonded to an S atom. The S atom is connected to the second C atom that is shared in the two rings. The S atom is also double bonded to an O atom to its lower right and is double bonded to a second O atom directly below it.

Fosfórpentoxíðið sem notað er til að framleiða fosfórsýru fyrir kók gosdrykki er búið til með því að brenna fosfór í súrefni.

(a) Hvað er takmarkandi hvarfefnið þegar 0,200 mól af P₄ og 0,200 mól af O₂ hvarfast samkvæmt ${{\text{P}}_{4}+5{\text{O}}_{2}\, \longrightarrow \, {\text{P}}_{4}{\text{O}}_{{10}}}$

(b) Reiknaðu prósentuheimtur ef 10,0 g af P₄O₁₀ eru einangruð úr efnahvarfinu.

Myndir þú samþykkja að kaupa 1 billjón (1.000.000.000.000) gullfrumeindir fyrir 5 $? Útskýrðu hvers vegna eða hvers vegna ekki. Finndu núverandi verð á gulli á http://money.cnn.com/data/commodities/ ${{({\text{1 troy ounce}=\text{31,1 g}})}}$

4.5 Magnbundin efnagreining

Hversu mikið rúmmál af 0,0105 M HBr-lausn þarf til að títra 125 ml af 0,0100 M Ca(OH)₂-lausn?
${\text{Ca}{{{({\text{OH}})}}}_{2}(aq)+2\text{HBr}{({aq})}\, \longrightarrow \, {{\text{CaBr}}}_{2}({aq})+2{\text{H}}_{2}\text{O}{(l)}}$

Títrun á 20,0 ml sýni af súru regni krafðist 1,7 ml af 0,0811 M NaOH til að ná jafngildispunkti. Ef við gerum ráð fyrir að sýrustig regnsins stafi af tilvist brennisteinssýru, hver var þá styrkur brennisteinssýru í þessu regnsýni?

Hver er styrkur NaCl í lausn ef títrun á 15,00 ml af lausninni með 0,2503 M AgNO₃ krefst 20,22 ml af AgNO₃-lausninni til að ná jafngildispunkti?
${{{\text{AgNO}}}_{3}(aq)+\text{NaCl}{({aq})}\, \longrightarrow \, \text{AgCl}{(s)}+{{\text{NaNO}}}_{3}(aq)}$

Í algengri læknisfræðilegri rannsóknarstofuákvörðun á styrk frjálsra klóríðjóna í blóðsermi er sermissýni títrað með Hg(NO₃)₂-lausn.
${2{{\text{Cl}}}^{\text{−}}(aq)+\text{Hg}{({\text{NO}}3)}2(aq)\, \longrightarrow \, 2{{\text{NO}}}_{3}^{\text{−}}(aq)+{{\text{HgCl}}}_{2}(s)}$

Hver er styrkur Cl⁻ í 0,25 ml sýni af venjulegu sermi sem krefst 1,46 ml af 8,25 $\times$ 10⁻⁴ M Hg(NO₃)₂(aq) til að ná jafngildispunkti?

Hægt er að flysja kartöflur í iðnaði með því að leggja þær í bleyti í 3 M til 6 M lausn af natríumhýdroxíði og fjarlægja síðan losað hýði með því að úða þær með vatni. Hefur natríumhýdroxíðlausn viðeigandi styrk ef títrun á 12,00 ml af lausninni krefst 30,6 ml af 1,65 M HCl til að ná jafngildispunkti?

Sýni af gallíumbrómíði, GaBr₃, sem vó 0,165 g, var leyst upp í vatni og meðhöndlað með silfurnítrati, AgNO₃, sem leiddi til útfellingar á 0,299 g af AgBr. Notaðu þessi gögn til að reikna út %Ga (miðað við massa) í GaBr₃.

Meginhluti mölkúlna er naftalen, efnasamband með sameindamassa um 130 amu, sem inniheldur aðeins kolefni og vetni. 3,000 mg sýni af naftaleni brennur og gefur 10,3 mg af CO₂. Ákvarðaðu reynsluformúlu þess og sameindaformúlu.

0,025 g sýni af efnasambandi sem samanstendur af bór og vetni, með sameindamassa ~28 amu, brennur sjálfkrafa þegar það kemst í snertingu við loft og myndar 0,063 g af B₂O₃. Hverjar eru reynslu- og sameindaformúlur efnasambandsins?

Natríumbíkarbónat (matarsóda), NaHCO₃, er hægt að hreinsa með því að leysa það upp í heitu vatni (60 °C), sía til að fjarlægja torleyst óhreinindi, kæla niður í 0 °C til að fella út fast NaHCO₃ og sía síðan til að fjarlægja fasta efnið og skilja eftir auðleyst óhreinindi í lausninni. Allt NaHCO₃ sem verður eftir í lausninni endurheimtist ekki. Leysni NaHCO₃ í heitu vatni við 60 °C er 164 g/L. Leysni þess í köldu vatni við 0 °C er 69 g/L. Hverjar eru prósentuheimtur NaHCO₃ þegar það er hreinsað með þessari aðferð?

Hversu mikið rúmmál af 0,600 M HCl þarf til að hvarfast að fullu við 2,50 g af natríumvetniskarbónati?
${{{\text{NaHCO}}}_{3}({aq})+\text{HCl}{({aq})}\, \longrightarrow \, \text{NaCl}{({aq})}+{{\text{CO}}}_{2}(g)+{\text{H}}_{2}\text{O}{(l)}}$

Hvert er rúmmál 0,08892 M HNO₃ sem þarf til að hvarfast að fullu við 0,2352 g af kalíumvetnisfosfati?
${2{{\text{HNO}}}_{3}(aq)+{\text{K}}_{2}{{\text{HPO}}}_{4}({aq})\, \longrightarrow \, {\text{H}}_{3} {{\text{PO}}}_{4}({aq})+2{{\text{KNO}}}_{3}(aq)}$

Hvert er rúmmál 0,3300-M lausnar af natríumhýdroxíði sem þarf til að títra 15,00 ml af 0,1500 M oxalsýru?
${{\text{C}}_{2}{\text{O}}_{4}{\text{H}}_{2}(aq)+2\text{NaOH}{({aq})}\, \longrightarrow \, {{\text{Na}}}_{2}{\text{C}}_{2}{\text{O}}_{4}(aq)+2{\text{H}}_{2}\text{O}(l)}$

Hvert er rúmmál 0,00945-M lausnar af kalíumhýdroxíði sem þarf til að títra 50,00 ml af sýni úr súru regni með H₂SO₄ styrk upp á 1,23 ${\times}$ 10⁻⁴ M.
${{\text{H}}_{2}{{\text{SO}}}_{4}(aq)+2\text{KOH}{({aq})}\, \longrightarrow \, {\text{K}}_{2}{{\text{SO}}}_{4}(aq)+2{\text{H}}_{2}\text{O}{(l)}}$

Sýni af föstu kalsíumhýdroxíði, Ca(OH)₂, er látið standa í vatni þar til mettuð lausn myndast. Títrun á 75,00 ml af þessari lausn með 5,00 ${\times}$ 10⁻² M HCl krefst 36,6 ml af sýrunni til að ná endapunkti.
${\text{Ca}{{{({\text{OH}})}}}_{2}(aq)+2\text{HCl}{({aq})}\, \longrightarrow \, {{\text{CaCl}}}_{2}(aq)+2{\text{H}}_{2}\text{O}{(l)}}$

Hver er mólstyrkurinn?

Hvaða massi af Ca(OH)₂ hvarfast við 25,0 g af bútansýru til að mynda rotvarnarefnið kalsíumbútanóat samkvæmt jöfnunni?

Hversu marga millilítra af 0,1500-M lausn af KOH þarf til að títra 40,00 ml af 0,0656-M lausn af H₃PO₄?
${{\text{H}}_{3}{{\text{PO}}}_{4}(aq)+2\text{KOH}{({aq})}\, \longrightarrow \, {\text{K}}_{2}{{\text{HPO}}}_{4}(aq)+2{\text{H}}_{2}\text{O}{(l)}}$

Kalíumvetnisþalat, KHC₈H₄O₄, eða KHP, er notað á mörgum rannsóknarstofum, þar á meðal í almennum efnafræðitímum, til að staðla basalausnir. KHP er ein af fáum stöðugum, föstum sýrum sem hægt er að þurrka með hitun og vega. 0,3420 g sýni af KHC₈H₄O₄ hvarfast við 35,73 ml af NaOH-lausn í títrun. Hver er mólstyrkur NaOH-lausnarinnar?
${{{\text{KHC}}}_{8}{\text{H}}_{4}{\text{O}}_{4}(aq)+\text{NaOH}{({aq})}\, \longrightarrow \, {{\text{KNaC}}}_{8}{\text{H}}_{4}{\text{O}}_{4}(aq)+{\text{H}}_{2}\text{O}{({aq})}}$

Efnahvarf WCl₆ við Al við ~400 °C gefur svarta kristalla af efnasambandi sem inniheldur aðeins wolfram og klór. Sýni af þessu efnasambandi, þegar það er afoxað með vetni, gefur 0,2232 g af wolframmálmi og vetnisklóríði, sem er leyst upp í vatni. Títrun saltsýrunnar sem þannig myndast krefst 46,2 ml af 0,1051 M NaOH til að ná endapunkti. Hver er reynsluformúla svarta wolframklóríðsins?