19.3 Litrófs- og segulfræðilegir eiginleikar hnitflóka

Ekki er hægt að útskýra hegðun hnitflóka á fullnægjandi hátt með sömu kenningum og notaðar eru fyrir efnafræði aðalhópafrumefna. Sú sameindalögun sem sést í hnitflókum er ekki í samræmi við blendingssvigrúm á miðmálminum sem skarast við svigrúm tengils, eins og spáð væri fyrir um með gildisrafeindatengiskenningunni. Litirnir sem sjást gefa til kynna að d-svigrúmin koma oft fyrir á mismunandi orkustigum frekar en að vera öll úrkynjuð, það er að segja með sömu orku, eins og p-svigrúmin þrjú eru. Til að útskýra stöðugleika, byggingu, liti og segulfræðilega eiginleika flóka hliðarmálma hefur verið þróað annað tengilíkan. Rétt eins og gildisrafeindatengiskenningin útskýrir marga þætti tenginga í efnafræði aðalhópa er kristalsviðskenningin gagnleg til að skilja og spá fyrir um hegðun flóka hliðarmálma.

Kristalsviðskenningin

Til að útskýra þá hegðun sem sést í flókum hliðarmálma (svo sem hvernig litir verða til) hefur verið þróað líkan sem felur í sér rafstöðuvíxlverkanir milli rafeinda frá tenglunum og rafeinda í óblönduðum d-svigrúmum miðmálmsfrumeindarinnar. Þetta rafstöðulíkan er kristalsviðskenningin (e. crystal field theory) (CFT). Hún gerir okkur kleift að skilja, túlka og spá fyrir um liti, segulhegðun og sumar byggingar hnitflóka hliðarmálma.

Kristalsviðskenningin einblínir á óbindandi rafeindir á miðmálmjóninni í hnitflókum, ekki á málm-tengil efnatengin. Eins og gildisrafeindatengiskenningin segir kristalsviðskenningin aðeins hluta sögunnar um hegðun flóka. Hins vegar segir hún þann hluta sem gildisrafeindatengiskenningin gerir ekki. Í sinni hreinustu mynd hunsar kristalsviðskenningin öll samgild tengi milli tengla og málmjóna. Bæði tengillinn og málmurinn eru meðhöndlaðir sem óendanlega litlir punkthleðslur.

Allar rafeindir eru neikvæðar, þannig að rafeindirnar sem gefnar eru frá tenglunum munu hrinda frá sér rafeindum miðmálmsins. Lítum á hegðun rafeindanna í óblönduðum d-svigrúmum í áttflötungsflóka. d-svigrúmin fimm samanstanda af blaðlaga svæðum og raðast í rúmið eins og sýnt er á Mynd 19.33. Í áttflötungsflóka hnitast tenglarnir sex meðfram ásunum.

This figure includes diagrams of five d orbitals. Each diagram includes three axes. The z-axis is vertical and is denoted with an upward pointing arrow. It is labeled “z” in the first diagram. Arrows similarly identify the x-axis with an arrow pointing from the rear left to the right front, diagonally across the figure and the y-axis with an arrow pointing from the left front diagonally across the figure to the right rear of the diagram. These axes are similarly labeled as “x” and “y.” In this first diagram, four orange balloon-like shapes extend from a point at the origin out along the x- and y- axes in positive and negative directions covering just over half the length of the positive and negative x- and y- axes. Beneath the diagram is the label, “d subscript ( x superscript 2 minus y superscript 2 ).” The second diagram just right of the first is similar except the x, y, and z labels have been replaced in each instance with the letter L. Only a pair of the orange balloon-like shapes are present and extend from the origin above and below along the vertical axis. An orange toroidal or donut shape is positioned around the origin, oriented through the x- and y- axes. This shape extends out to about a third of the length of the positive and negative regions of the x- and y- axes. This diagram is labeled, “d subscript ( z superscript 2 ).” The third through fifth diagrams, similar to the first, show four orange balloon-like shapes. These diagrams differ however in the orientation of the shapes along the axes and the x-, y-, and z-axis labels have each been replaced with the letter L. Planes are added to the figures to help show the orientation differences with these diagrams. In the third diagram, a green plane is oriented vertically through the length of the x-axis and a blue plane is oriented horizontally through the length of the y-axis. The balloon shapes extend from the origin to the spaces between the positive z- and negative y- axes, positive z- and positive y- axes, negative z- and negative y- axes, and negative z- and positive y- axes. This diagram is labeled, “d subscript ( y z ).” In the fourth diagram, a green plane is oriented vertically through the x- and y- axes and a blue plane is oriented horizontally through the length of the x-axis. The balloon shapes extend from the origin to the spaces between the positive z- and negative x- axes, positive z- and positive x- axes, negative z- and negative x- axes, and negative z- and positive x- axes. This diagram is labeled “d subscript ( x z ).” In the fifth diagram, a pink plane is oriented vertically through the length of the y-axis and a green plane is oriented vertically through the length of the x-axis. The balloon shapes extend from the origin to the spaces between the positive x- and negative y- axes, positive x- and positive y- axes, negative x- and negative y- axes, and negative x- and positive y- axes. This diagram is labeled, “d subscript ( x y ).” — Mynd 19.33 Stefnuvirkni d-svigrúmanna fimm er sýnd hér. Skyggðu svæðin gefa til kynna fasa svigrúmanna. Tenglar (L) hnitast meðfram ásunum. Til skýringar hafa tenglarnir verið fjarlægðir af ${{d}_{{{x}^{2}\text{−}{y}^{2}}}}$ svigrúminu svo hægt væri að sýna ásamerkingarnar.

Í óflókinni málmjón í gasfasa dreifast rafeindirnar á d-svigrúmin fimm í samræmi við reglu Hunds vegna þess að svigrúmin hafa öll sömu orku. Hins vegar, þegar tenglar hnitast við málmjón, er orka d-svigrúmanna ekki lengur sú sama.

Í áttflötungsflókum vísa blöðkurnar í tveimur af d-svigrúmunum fimm, ${{d}_{{{z}^{2}}}}$ og ${{d}_{{{x}^{2}\text{−}{y}^{2}}}}$ svigrúmunum, í átt að tenglunum (Mynd 19.33). Þessi tvö svigrúm eru kölluð e_g-svigrúm (e. eg orbitals) (táknið vísar í raun til samhverfu svigrúmanna, en við munum nota það sem hentugt nafn fyrir þessi tvö svigrúm í áttflötungsflóka). Hin þrjú svigrúmin, d_xy, d_xz og d_yz svigrúmin, hafa blöðkur sem vísa á milli tenglanna og eru kölluð t_2g-svigrúm (e. t2g orbitals) (aftur, táknið vísar í raun til samhverfu svigrúmanna). Þegar sex tenglar nálgast málmjónina meðfram ásum áttflötungsins hrinda punkthleðslur þeirra frá sér rafeindum í d-svigrúmum málmjónarinnar. Hins vegar er fráhrindikrafturinn milli rafeinda í e_g-svigrúmunum ( ${{d}_{{{z}^{2}}}}$ og ${{d}_{{{x}^{2}\text{−}{y}^{2}}}}$ svigrúmunum) og tenglunum meiri en fráhrindikrafturinn milli rafeinda í t_2g-svigrúmunum (d_zy, d_xz og d_yz svigrúmunum) og tenglunum. Þetta er vegna þess að blöðkur e_g-svigrúmanna vísa beint að tenglunum, en blöðkur t_2g-svigrúmanna vísa á milli þeirra. Þannig hafa rafeindir í e_g-svigrúmum málmjónar í áttflötungsflóka hærri stöðuorku en rafeindir í t_2g-svigrúmunum. Orkumuninn má tákna eins og sýnt er á Mynd 19.34.

Mynd 19.34 Í áttflötungsflókum eru e_g-svigrúmin óstöðug (hærri í orku) samanborið við t_2g-svigrúmin vegna þess að tenglarnir víxlverka sterkara við d-svigrúmin sem þeir vísa beint að.

Orkumunurinn á milli e_g og t_2g svigrúmanna er kallaður kristalsviðsklofnun (e. crystal field splitting) og er táknaður með Δ_oct (e. δoct), þar sem oct stendur fyrir áttflötungur.

Stærð Δ_oct veltur á mörgum þáttum, þar á meðal eðli sex tengla sem staðsettir eru í kringum miðlægu málmjónina, hleðslu málmsins og hvort málmurinn notar 3d, 4d eða 5d svigrúm. Mismunandi tenglar valda mismunandi klofnun kristalsviðs. Vaxandi kristalsviðsklofnun sem tenglar valda er sett fram í litrófsefnafræðilegu röðinni (e. spectrochemical series), en stutt útgáfa hennar er sýnd hér:

\to_{a few ligands of the spectrochemical series, in order of increasing field strength of the ligand}^{I^{-} < {Br}^{-} < {Cl}^{-} < F^{-} < H_{2} O < {NH}_{3} < e n < {NO}_{2}^{-} < {CN}^{-}}

Í þessari röð valda tenglar vinstra megin lítilli kristalsviðsklofnun og eru veiksviðstenglar (e. weak-field ligands), en þeir hægra megin valda meiri klofnun og eru sterksviðstenglar (e. strong-field ligands). Þannig er Δ_oct gildi fyrir áttflötungsflóka með joðíðtenglum (I⁻) mun minna en Δ_oct gildi fyrir sama málm með sýaníðtenglum (CN⁻).

Rafeindir í d-svigrúmum fylgja aufbau-lögmálinu („uppfyllingarlögmálinu“), sem segir að svigrúmin verði fyllt til að gefa lægstu heildarorku, rétt eins og í efnafræði aðalhópa. Þegar tvær rafeindir skipa sama svigrúm hrinda samkynja hleðslurnar hvor annarri frá sér. Orkan sem þarf til að para saman tvær rafeindir í einu svigrúmi er kölluð pörunarorka (P) (e. pairing energy (p)). Rafeindir munu alltaf skipa hvert svigrúm í úrkynjuðu setti stakar áður en pörun á sér stað. P er svipað að stærðargráðu og Δ_oct. Þegar rafeindir fylla d-svigrúmin ráða hlutfallslegar stærðir Δ_oct og P því hvaða svigrúm verða skipuð.

Í [Fe(CN)₆]⁴⁻ veldur sterkt svið sex sýaníðtengla stóru Δ_oct. Við þessar aðstæður þurfa rafeindirnar minni orku til að parast en þær þurfa til að örvast upp í e_g-svigrúmin (Δ_oct > P). Sex 3d-rafeindir Fe²⁺-jónarinnar parast í þremur t_2g-svigrúmunum (Mynd 19.35). Flókar þar sem rafeindirnar eru paraðar vegna mikillar kristalsviðsklofnunar eru kallaðir lágspunaflókar (e. low-spin complexes) vegna þess að fjöldi óparaðra rafeinda (spuna) er lágmarkaður.

Mynd 19.35 Járn(II)-flókar hafa sex rafeindir í 5d-svigrúmunum. Án kristalsviðs eru svigrúmin úrkynjuð. Fyrir hnitflóka með sterksviðstengla eins og [Fe(CN)₆]⁴⁻, er Δ_oct stærra en P og rafeindirnar parast í lægri orku t_2g-svigrúmunum áður en þær setjast í eg-svigrúmin. Með veiksviðstenglum eins og H₂O er klofnun tengilsviðsins minni en pörunarorkan, Δ_oct minna en P, þannig að rafeindirnar setjast stakar í öll d-svigrúm áður en pörun á sér stað.

Í [Fe(H₂O)₆]²⁺, aftur á móti, veldur veikt svið vatnssameindanna aðeins lítilli kristalsviðsklofnun (Δ_oct < P). Vegna þess að það krefst minni orku fyrir rafeindirnar að setjast í e_g-svigrúmin en að parast saman, verður rafeind í hverju af fimm 3d-svigrúmunum áður en pörun á sér stað. Fyrir sex d-rafeindirnar á járn(II)-miðjunni í [Fe(H₂O)₆]²⁺ verður eitt rafeindapar og fjórar óparaðar rafeindir (Mynd 19.35). Flókar eins og [Fe(H₂O)₆]²⁺-jónin, þar sem rafeindirnar eru óparaðar vegna þess að kristalsviðsklofnunin er ekki nógu stór til að valda pörun þeirra, eru kallaðir háspunaflókar (e. high-spin complexes) vegna þess að fjöldi óparaðra rafeinda (spuna) er hámarkaður.

Svipuð rökfærsla sýnir hvers vegna [Fe(CN)₆]³⁻-jónin er lágspunaflóki með aðeins eina óparaða rafeind, en bæði [Fe(H₂O)₆]³⁺- og [FeF₆]³⁻-jónirnar eru háspunaflókar með fimm óparaðar rafeindir.

Dæmi 19.7

Há- og lágspunaflókar

Spáið fyrir um fjölda óparaðra rafeinda.

(a) K₃[CrI₆]

(b) [Cu(en)₂(H₂O)₂]Cl₂

Lausn

Flókarnir eru áttflötungar.

(a) Cr³⁺ hefur d³-skipan. Þessar rafeindir verða allar óparaðar.

(b) Cu²⁺ er d⁹, þannig að það verður ein ópöruð rafeind.

(c) Co³⁺ hefur d⁶-girðirafeindir, þannig að kristalsviðsklofnunin mun ákvarða hversu margar eru paraðar. Nítrít er sterksviðstengill, þannig að flókinn verður lágspuna. Sex rafeindir munu fara í t_2g-svigrúmin og skilja eftir 0 óparaðar.

Kannaðu þekkingu þína

Stærð kristalsviðsklofnunarinnar hefur aðeins áhrif á röðun rafeinda þegar val stendur á milli þess að para rafeindir og að fylla hærri orkusvigrúm. Fyrir hvaða d-rafeindaskipanir verður munur á hásnúnings- og lágspuna-skipunum í áttflötungagörðum?

Dæmi 19.8

Kristalsviðskenning fyrir aðrar rúmfræðiformgerðir

Kristalsviðskenningin á við um sameindir með aðrar rúmfræðiformgerðir en áttflötunga. Í áttflötungagörðum, mundu að bleðlar e_g-settsins vísa beint að bindunum. Fyrir ferflötungagirði eru d-svigrúmin á sínum stað, en nú höfum við aðeins fjóra binda staðsetta á milli ásanna (Mynd 19.36). Ekkert svigrúmanna vísar beint að ferflötungabindunum. Hins vegar skarast e_g-settið (meðfram kartesísku ásunum) minna við bindana en t_2g-settið gerir. Með hliðsjón af áttflötungatilfellinu, spáðu fyrir um orkuritið fyrir d-svigrúmin í kristalsviði ferflötungs. Til að forðast rugling verður áttflötungs-e_g-settið að e-setti ferflötungs og áttflötungs-t_2g-settið verður að t₂-setti.

Mynd 19.36 This diagram shows the orientation of the tetrahedral ligands with respect to the axis system for the orbitals.

Lausn

Þar sem kristalsviðskenningin byggir á rafstöðufráhrindingu munu svigrúmin sem eru nær bindunum verða óstöðugri og hækka í orku miðað við hitt settið af svigrúmum. Klofnunin er minni en fyrir áttflötungagirði vegna þess að skörunin er minni, þannig að Δ_tet er yfirleitt lítið ${{({{\text{Δ}}_{{\text{tet}}}=\, \frac{4}{9}\, {\text{Δ}}_{{\text{oct}}}}):}}$

Kannaðu þekkingu þína

Útskýrðu hversu margar óparaðar rafeindir d⁴-jón í ferflötungi mun hafa.

Hin algenga rúmfræðiformgerðin er ferningslaga flatt. Það er hægt að líta á ferningslaga flata formgerð sem áttflötungsbyggingu þar sem par af trans-bindum hefur verið fjarlægt. Gert er ráð fyrir að fjarlægðu bindarnir séu á z-ásnum. Þetta breytir dreifingu d-svigrúmanna, þar sem svigrúm á eða nálægt z-ásnum verða stöðugri og þau á eða nálægt x- eða y-ásunum verða óstöðugri. Þetta leiðir til þess að áttflötungs-t_2g og e_g-settin klofna og gefa flóknara mynstur, eins og sýnt er hér að neðan:

A diagram is shown with four rows of vertically oriented rectangles. The lower level has two rectangles with a space between them. The rectangle on the left is labeled, “d subscript x z,” below. The rectangle to its right is similarly labeled, “d subscript y z.” Just above, the second row contains only 1 rectangle above and between the lower two. This rectangle is labeled, “d subscript z squared.” Just above, the third row contains only 1 rectangle directly above. This rectangle is labeled, “d subscript x z.” Just above, the fourth row contains only 1 rectangle directly above. This rectangle is labeled, “d subscript x squared minus y squared.”

Segulvægi sameinda og jóna

Tilraunagögn úr segulmælingum styðja kenninguna um hásnúnings- og lágspuna-girði. Mundu að sameindir eins og O₂ sem innihalda óparaðar rafeindir eru meðseglandi. Meðseglandi efni dragast að segulsviðum. Margir hliðarmálmagirðir hafa óparaðar rafeindir og eru því meðseglandi. Sameindir eins og N₂ og jónir eins og Na⁺ og [Fe(CN)₆]⁴⁻ sem innihalda engar óparaðar rafeindir eru mótseglandi. Mótseglandi efni hafa smávægilega tilhneigingu til að hrindast frá segulsviðum.

Þegar rafeind í frumeind eða jón er ópöruð gerir segulvægið vegna spuna hennar alla frumeindina eða jónina meðseglandi. Stærð segulvægis kerfis sem inniheldur óparaðar rafeindir er í beinu sambandi við fjölda slíkra rafeinda: því meiri sem fjöldi óparaðra rafeinda er, því stærra er segulvægið. Þess vegna er mælt segulvægi notað til að ákvarða fjölda óparaðra rafeinda sem eru til staðar. Mælt segulvægi lágspuna-d⁶ [Fe(CN)₆]⁴⁻ staðfestir að járn er mótseglandi, en hásnuna-d⁶ [Fe(H₂O)₆]²⁺ hefur fjórar óparaðar rafeindir með segulvægi sem staðfestir þessa röðun.

Litir hliðarmálmagirða

Þegar frumeindir eða sameindir gleypa ljós á réttri tíðni örvast rafeindir þeirra upp á hærri orkusvigrúm. Fyrir margar frumeindir og sameindir aðalhópa eru gleymtu ljóseindirnar á útfjólubláa sviði rafsegulrófsins, sem mannsaugað getur ekki greint. Fyrir girðisambönd gerir orkumunurinn á milli d-svigrúmanna oft kleift að gleypa ljóseindir á sýnilega sviðinu.

Mannsaugað skynjar efnablöndu allra lita, í þeim hlutföllum sem eru í sólarljósi, sem hvítt ljós. Fyllilitir, þeir sem eru staðsettir á móti hvor öðrum á litahjóli, eru einnig notaðir í litasjón. Augað skynjar efnablöndu tveggja fyllilita, í réttum hlutföllum, sem hvítt ljós. Sömuleiðis, þegar lit vantar í hvítt ljós, sér augað fyllilit hans. Til dæmis, þegar rauðar ljóseindir eru gleyptar úr hvítu ljósi, sér augað grænan lit. Þegar fjólubláar ljóseindir eru fjarlægðar úr hvítu ljósi, sér augað sítrónugulan lit. Blái liturinn á [Cu(NH₃)₄]²⁺ jóninni stafar af því að þessi jón gleypir appelsínugult og rautt ljós og skilur eftir fyllilitina bláan og grænan (Mynd 19.37).

Mynd 19.37 (a) Hlutur er svartur ef hann gleypir alla liti ljóss. Ef hann endurkastar öllum litum ljóss er hann hvítur. Hlutur hefur lit ef hann gleypir alla liti nema einn, eins og þessi gula ræma. Ræman virðist einnig gul ef hún gleypir fyllilitinn úr hvítu ljósi (í þessu tilfelli indígóbláan). (b) Fyllilitir eru staðsettir beint á móti hvor öðrum á litahjólinu. (c) Lausn af [Cu(NH₃)₄]²⁺ jónum gleypir rautt og appelsínugult ljós, þannig að ljósið sem berst í gegn virðist vera fylliliturinn, blár.

Dæmi 19.9

Litir flóka

Áttflötungsflókinn [Ti(H₂O)₆]³⁺ hefur eina d-rafeind. Til að örva þessa rafeind úr grunnástandi t_2g-svigrúmsins yfir í e_g-svigrúmið gleypir þessi flóki ljós frá 450 til 600 nm. Hámarksgleypnin samsvarar Δ_oct og á sér stað við 499 nm. Reiknaðu gildi Δ_oct í júlum og spáðu fyrir um hvaða lit lausnin mun hafa.

Lausn

Með því að nota jöfnu Plancks (sjá kaflann um rafsegulorku) reiknum við:

v = \frac{c}{λ} so \frac{3,00 \times 10^{8} m/s}{\frac{499 nm \times 1 m}{10^{9} nm}} = 6,01 \times 10^{14} Hz

E = h ν so 6,63 \times 10^{−34} J · s \times 6,01 \times 10^{14} Hz = 3,99 \times 10^{−19} Joules/ion

Þar sem flókinn gleypir 600 nm (appelsínugult) til 450 (blátt), munu indígóbláar, fjólubláar og rauðar bylgjulengdir berast í gegn og flókinn mun virðast fjólublár.

Kannaðu þekkingu þína

Flóki sem virðist grænn, gleypir ljóseindir af hvaða bylgjulengdum?

Litlar breytingar á afstæðri orku svigrúmanna sem rafeindir færast á milli geta leitt til róttækra breytinga á lit ljóssins sem er gleypt. Þess vegna eru litir girðisambanda háðir mörgum þáttum. Eins og sýnt er í Mynd 19.38 geta mismunandi vatnslausnir málmjóna haft mismunandi liti. Að auki geta mismunandi oxunarástönd eins málms framkallað mismunandi liti, eins og sýnt er fyrir vanadínflókana í hlekknum hér að neðan.

This figure shows three containers filled with liquids of different colors. The first appears to be purple, the second, orange, and the third red. — Mynd 19.38 Hálffyllt d-svigrúm stöðugu jónanna Cr³⁺(aq), Fe³⁺(aq) og Co²⁺(aq) (vinstri, miðja og hægri, í sömu röð) gefa af sér ýmsa liti. (heimild: Sahar Atwa)

Sérstakir tenglar sem eru tengdir við miðjumálminn hafa einnig áhrif á lit girðisflóka. Til dæmis virðist járn(II)flókinn [Fe(H₂O)₆]SO₄ blágrænn vegna þess að hásnúningaflókinn gleypir ljóseindir á rauðum bylgjulengdum (Mynd 19.39). Aftur á móti virðist lágspuna járn(II)flókinn K₄[Fe(CN)₆] fölbleikur vegna þess að hann gleypir orkumeiri fjólubláar ljóseindir.

Two photos are shown. Photo a on the left shows a small mound of a white crystalline powder with a very faint yellow tint on a watch glass. Photo b shows a small mound of a yellow-tan crystalline powder. — Mynd 19.39 Bæði (a) hexaakvajárn(II)súlfat og (b) kalíumhexasýanóferrat(II) innihalda d⁶ járn(II) áttflötungsmiðjur, en þau gleypa ljóseindir á mismunandi sviðum sýnilega rófsins.

Almennt valda sterkra-sviðs tenglar stórri klofnun í orku d-svigrúma miðjumálmsfrumeindarinnar (stórt Δ_oct). Girðisambönd hliðarmálma með þessum tenglum eru gul, appelsínugul eða rauð vegna þess að þau gleypa orkumeira fjólublátt eða blátt ljós. Á hinn bóginn eru girðisambönd hliðarmálma með veika-sviðs tengla oft blágræn, blá eða indígóblá vegna þess að þau gleypa orkuminna gult, appelsínugult eða rautt ljós.

Girðisamband Cu⁺-jónarinnar hefur d¹⁰-skipan og öll e_g-svigrúmin eru fyllt. Til að örva rafeind upp á hærra orkustig, eins og 4p-svigrúmið, þarf ljóseindir með mjög mikla orku. Þessi orka samsvarar mjög stuttum bylgjulengdum á útfjólubláa svæði rófsins. Ekkert sýnilegt ljós gleypist, þannig að augað sér enga breytingu og efnasambandið virðist hvítt eða litlaust. Lausn sem inniheldur [Cu(CN)₂]⁻, til dæmis, er litlaus. Á hinn bóginn hafa áttflötungs Cu²⁺-flókar laust pláss í e_g-svigrúmunum og hægt er að örva rafeindir upp á þetta stig. Bylgjulengd (orka) ljóssins sem gleypist samsvarar sýnilega hluta rófsins og Cu²⁺-flókar eru næstum alltaf litaðir – bláir, blágrænir, fjólubláir eða gulir (Mynd 19.40). Þrátt fyrir að kristalsviðskenningin lýsi mörgum eiginleikum girðisambanda með góðum árangri, þarf útskýringar með sameindasvigrúmum (sem eru utan inngangsefnisins sem hér er fjallað um) til að skilja hegðun girðisambanda að fullu.

Two photos are shown. Photo a on the left shows a small mound of a white crystalline powder on a watch glass. Photo b shows a small mound of a bright blue crystalline powder. — Mynd 19.40 (a) Kopar(I)-flókar með d¹⁰-skipan, eins og CuI, eru yfirleitt litlausir, en (b) d⁹ kopar(II)-flókar, eins og Cu(NO₃)₂·5H₂O, eru skærlitaðir.

Námsmarkmið